练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    甲．乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮．氢原子个数比，设计了如下实验流程：

    下图A．B．C为甲．乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

    实验开始前装置中的空气已排尽。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为．氧化铜反应后剩余固体的质量为．生成氮气在标准状况下的体积。乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积。   

    （1）写出仪器a的名称：                                  。

    （2）甲．乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

     

    实验装置

    实验药品

    制备原理

    甲小组

    A

    氢氧化钙．硫酸铵

    反应的化学方程式为

    ①                       

    乙小组

    ②    

    浓氨水．氢氧化钠

    用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：

    ③                           

                                 

     

    （3）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数之比为                    。

    （4）在操作和计算正确的情况下，乙小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数比明显小于理论值，其原因可能是                                             。

    （5）乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验，得出合理的实验结果。该药品的名称是                    。

     

    【答案】

     

    （1）（2分）广口瓶

    （2）①（1分）(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4（2分）    ②B（1分）

    ③（2分）氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－向逆反应方向移动，加快氨气逸出（2分）

    5V1:7(m1－m2) （2分）

    浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算出的氢含量偏高（2分）

    （5）碱石灰（氢氧化钠．氧化钙等）（2分）

    【解析】

    试题分析：（2）浓氨水．氢氧化钠不需加热，能控制液体用量，容器空间较大。选B。

    （3）解：设H的物质的量为y

    nN2=V/22．4  nN= V/11．2          CuO--- Cu----O --------2H---- H2O

                                              16      2

                                            （m1－m2）y        y= （m1－m2）/8

    氮．氢的原子个数之比为: V/11．2  : （m1－m2）/8=5V1:7(m1－m2)

    考点：本题以化学实验为基础，考查实验设计．实验操作．分析和化学计算等知识。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?崇明县一模）现有两份铵盐样品A、B，其成分都是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量．
    甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出．（此温度下，铵盐不分解）．该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收．浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图．分析该图象，并回答下列问题：
    （1）写出ab段涉及的离子方程式：
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．
    （2）c点对应的数值是
    4.25
    4.25
    ；样品A中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为
    9：2
    9：2
    ．
    乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同样用水浴加热，将逸出气体干燥后再用浓H2SO4吸收．测定结果如下表：
    实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
    铵盐的质量（g） 9.88 19.76 29.64 49.40
    浓硫酸增加的质量（g） m m 1.36 0
    分析该表，并回答下列问题：
    （3）①分析实验数据可知，实验编号为
    I
    I
    的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体；m的值为
    2.04
    2.04
    ．
    ②计算样品B中氮元素的质量分数．（用小数表示，保留两位小数）
    （4）乙组同学在研究时发现，浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系．假设样品的质量为x（g），浓硫酸增重的质量为y（g）．求：当x在不同范围时y与x的函数关系．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?四川）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

    试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
    下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶．

    甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g生成氮气在标准状况下的体积V1L．
    乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．
    请回答下列问题：
    （1）写出仪器a的名称：
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶
    ．
    （2）检查A装置气密性的操作时
    连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
    连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
    ．
    （3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
    实验装置 实验药品 制备原理
    甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为
    ①
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaSO4
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaSO4
    乙小组 ②
    B
    B
    		 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
    ③
    氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出
    氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出
    （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为
    5V1：7（m1-m2）
    5V1：7（m1-m2）
    ．
    （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是
    洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高
    洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高
    ．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是
    碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）
    碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：精英家教网
    下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．
    精英家教网
    实验开始前装置中的空气已排尽．甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L．乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积．
    （1）写出仪器a的名称：
     
    ．
    （2）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
    实验装置 实验药品 制备原理
    甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为
    ①
     
    乙小组
     
    		 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
    ③
     
    （3）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为
     
    ．
    （4）在操作和计算正确的情况下，乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因可能是
     
    ．
    （5）乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验，得出合理的实验结果．该药品的名称是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分（四川卷带解析） 题型：实验题

    (17分)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

    实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
    下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

    甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。
    乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。
    请回答下列问题：
    （1）写出仪器a的名称              。
    （2）检查A装置气密性的操作是                                  。
    （3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

     
    		实验装置
    		实验药品
    		制备原理
    甲小组
    		A
    		氢氧化钙、硫酸、硫酸铵
    		反应的化学方程式为      ①      。
    乙小组
    		②
    		浓氨水、氢氧化钠
    		用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：   
               ③                   。
    （4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为            。
    （5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是
                                        。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是               。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案