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    A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
     …EAB 
    C…   D
    （1）A元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：
     
    （任写一种）．
    （3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
     

    （4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a
     
    b（填“＞“或“＜”或“=”）
    （5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式
     
    ．
    （7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现
    象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，该离子化合物为铵盐，则A为N元素；C单质一般保存在煤油中，则C为Na；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，则F为Al；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，则G为Fe；由元素在周期表中的相对位置可知，E为C元素、B为O元素，D为Cl元素，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，该离子化合物为铵盐，则A为N元素；C单质一般保存在煤油中，则C为Na；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，则F为Al；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，则G为Fe；由元素在周期表中的相对位置可知，E为C元素、B为O元素，D为Cl元素，
    （1）A为N元素，在元素周期表中位于第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；
    （2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子为NO2，NO2释放在空气中可能引起的环境问题有酸雨或光化学烟雾等问题，故答案为：酸雨（或光化学烟雾）；
    （3）N和Na组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该化合物Na3N，该反应的化学方程式是：Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O，
    故答案为：Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O；
    （4）同温同压下，将a L 氨气的气体和b L HCl气体通入水中，如果等体积混合NH3和HCl，完全反应生成NH4Cl，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，则NH3应过量，即a＞b，故答案为：＞；
    （5）Al单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （6）由图可知，1molC（s）与0.5molO2（g）反应得到1molCO（g）放出热量=393.5kJ-283kJ=110.5kJ，该反应热化学方程式为：
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol ①
    1molC（s）与1molO2（g）反应得到1molCO2（g）放出热量393.5kJ，该反应热化学方程式为：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol ②
    根据盖斯定律，①×2-②得：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol，
    故答案为：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol；
    （7）若在Cl与Fe组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，则甲为FeCl3，设计如图所示的原电池，正极上Fe3+获得电子生成Fe2+，正极反应式为：Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe3++e-=Fe2+．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目比较综合，涉及弱电解质电离、溶液酸碱性计算、溶度积、热化学方程式、原电池等，需要学生具备扎实的基础与迁移运用能力，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是
     Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O温度/℃
    c（mol?L-1）V（mL）c（mol?L-1）V（mL）V（mL）
    A0.150.15510
    B0.250.151010
    C0.150.151030
    D0.250.151030
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、pH=3的CH3COOH溶液加入等体积pH=11的NaOH溶液后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
    B、NaHCO3溶液中，c（H+）+c（Na+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    C、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液，c（Na+）═c（NO3-）
    D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应aA（g）+bB（g）
    催化剂
    cC（g） （△H＜0）在等 容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
    （1）反应的化学方程式中a：b：c为
     
    ；
    （2）第 I阶段20min内以B表示的平均反应速率  为：
     
    ，第 I阶段平衡常数K=
     

    （3）A的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为
     
    ；
    （4）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是
     
    ，其值是
     
    ；
    （5）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
     
    ，采取的措施是
     
    ；
    （6）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低；T2
     
    T3（填“＜”“＞”“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O7 2-还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe2O3?FeO）的复合氧化物（
    +3
    Crx
    +3
    Fe2-x
    O3?
    +2
    Fe
    O）．处理含1molCr2O7 2-废水至少需要加入a mol FeSO4?7H2O．下列结论正确的是（　　）
    A、x=0.5，a=10
    B、x=1，a=5
    C、x=2，a=10
    D、x=0.5，a=8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
     XYZW
    结构或性质X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半
    （1）W元素在周期表的位置为
     
    ．
    （2）上述元素的最高价氧化
     
    物对应的水化物中，有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素是
     
    （填元素名称）．
    （3）X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为
     

    （4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是
     
    （填代号）．
    a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点  
    b．比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
    c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度     
    d．比较两种元素在化合物中化合价的高低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，某学生从实验室领取一瓶失去标签的一元酸（HA）和一瓶pH=11的氢氧化钠溶液．为探究HA是强酸还是弱酸：先测得该酸溶液的pH=3，后取上述二溶液各20mL，混合后测得溶液的pH=5，推测HA是
     
    酸（填强或弱）．理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将18.4mol/L的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸．求所需浓硫酸的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1的盐酸和0.1 mol?L-1的醋酸分别与2mol?L-1的NaOH溶液反应的速率相同
    B、0.1 mol?L-1的盐酸和0.1 mol?L-1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
    C、Mg和Fe分别与0.1 mol?L-1的盐酸反应的速率相同
    D、大理石块与大理石粉分别与0.1 mol?L-1的盐酸反应的速率相同

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