恒温下.在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应:2SO2+O2?2SO3.下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是( )A．容器中压强不再变化B．SO2的体积分数不再变化C．容器中各物质的浓度不再变化D．单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO₂+O₂?2SO₃，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是（　　）

A．容器中压强不再变化

B．SO₂的体积分数不再变化

C．容器中各物质的浓度不再变化

D．单位时间内生成SO₂的物质的量与消耗SO₃的物质的量相等

分析：A、反应两边气体的计量数之和不相等，体积恒定的密闭容器中，达到了平衡状态，压强不再变化；
B、二氧化硫的体积分数不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态；
C、各组分的浓度不变，正逆反应速率相等；
D、生成二氧化硫和消耗三氧化硫都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等．

解答：解：A、反应物和生成物中气体的计量数之和不相等，容器中压强不变，证明达到了平衡状态，故A错误；
B、反应前后气体的体积有变化，二氧化硫的体积分数不变，说明达到了平衡状态，故B错误；
C、容器中各组分浓度不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C错误；
D、由于生成二氧化硫和消耗三氧化硫都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意反应前后气体的体积是否有变化，本题难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢气是工业上重要的原料。

（1）氢气用于工业合成氨 N₂(g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol^-1。

① 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₄﹑t₅ ﹑t₇时刻所对应的实验条件改变分别是

t₄ t₅ t₇ 。

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为。

（2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：

C(s) + H₂O(g) H₂(g)+ CO(g) △H = +131.3 kJ/mol

①该反应在低温下不能自发进行的原因是。

②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度（）

A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E．都可以

（3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(g) 达到平衡后，平衡时I₂的浓度c(I₂)_A c(I₂)_B；平衡时HI的分解率α_A α_B；平衡时H₂在混合气体中的体积分数A B （填写“＞”“＜”“＝”）