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    12．在恒容条件下，能使反应NO2 （g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）的反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是（　　）
    A．增大 NO2或CO的浓度B．减小 NO或CO2的浓度
    C．通入Ne使气体的压强增大D．升高反应温度

    分析 增大浓度、压强，活化分子的数目增多；而升高温度、使用催化剂，增大活化分子百分数，以此来解答．

    解答 解：A．增大 NO2或CO的浓度，浓度增大，反应速率加快，活化分子数目增大，故A不选；
    B．减小 NO或CO2的浓度，浓度减小，反应速率减慢，活化分子数目减少，故B不选；
    C．通入Ne使气体的压强增大，为恒容，则反应体现中各物质的浓度不变，反应速率不变，故C不选；
    D．升高反应温度，反应速率加快，活化分子百分数增大，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握反应速率的影响及活化理论为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的（　　）
    A．质量数和核外电子数B．质量数和最外层电子数
    C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和中子数

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    3．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．丙烯的键线式：B．羟基的电子式：
    C．乙烯的结构简式CH2CH2D．乙炔的结构式H-C≡C-H

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    20．某有机物的结构简式为，关于该物质的叙述正确的是（　　）
    A．该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．该物质的一氯代物有6种
    C．1mol该物质与足量的H2反应，消耗H2的物质的量为5 mol
    D．1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol

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    7．甲苯分子被溴原子取代一个氢原子后，可能形成的同分异构体的数目是（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写．
    （1）与水反应最剧烈的金属元素是Na；
    （2）元素的气态氢化物最稳定的物质是HF；
    （3）元素的最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的物是HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体
    B．两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物
    C．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物
    D．两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．生产普通硅酸盐水泥、普通玻璃的主要原料中，共同的是（　　）
    A．黏土B．纯碱C．石灰石D．石英（SiO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-=（CH3COO）2Pb． 下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的“铅糖”溶液中c（Pb2+）＜0.1 mol•L-1
    B．“铅糖”是强电解质
    C．“铅糖”是共价化合物
    D．“铅糖”的溶液可能不导电

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