练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 2g氘化锂（6LiD）中含中子数为NA

    B. 22.4L（标准状况）CHCl3含C—H键数目为NA

    C. 2molSO2和1mol18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NA

    D. 0.5molCl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3＋数目为NA

    【答案】A

    【解析】

    A. 2g氘化锂（6LiD）中含中子数为：4NA=NA，故A正确；

    B.已知体积，但标准状况下CHCl3不是气态，无法计算其物质的量，故B错误；

    C. SO2和18O2的反应是可逆的，故产物中含18O原子数小于2NA，故C错误；

    D. FeCl2溶液中Fe2＋物质的量未知，最后溶液中含Fe3＋数目也未知，故D错误；

    答案选A；

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH约为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）

    A. 2 B. 1.7 C. 2.3 D. 无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（）

    A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

    B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C. 电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋

    D. 当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，△H=Q ，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

    A. 达到平衡后，若升温，平衡正移

    B. 化学方程式中m+n>e+f

    C. 到平衡后，加入催化剂该反应△H减小

    D. 达到平衡后，充入一定量C，平衡常数不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸(C6 H 5COOH)是一种重要的化工原料，广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸的步骤如下：

    步骤一：在如图甲所示装置的三颈瓶中加入2.7mL甲苯(2.3g)、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动的水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加人8.5g高锰酸钾，在100℃时，继续搅拌约4~5h，再停止反应。

    步骤二：将反应后的混合液过滤，滤液用浓盐酸酸化后用图乙所示的装置抽滤得粗产品。

    步骤三：将粗产品进行重结晶即得纯品苯甲酸。

    甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：

    （1）仪器A的名称为___________，其出水口是___________(填“a”或“b”)。

    （2）步骤一中，应在三颈瓶中观察到_________________________________的现象时才停正反应。

    （3）反应结束时，测得三颈瓶中混合液为碱性，则三颈瓶内发生反应的化学方程式为_________________________________(在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2)

    （4）步骤二中抽滤的优点是____________________________________________。

    （5）如图乙所示抽滤完毕时，应先断开______________________之间的橡皮管。

    （6）步骤二中，如果滤液呈紫色，要先加KHSO3，原因是______________________。

    （7）若提纯得到2.9g苯甲酸，则甲酸的产率是___________%。(保留到小数点后一位)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 密闭容器中，2 mol NO和1molO2充分反应后分子总数为2NA

    B. 标准状况下，2.24L甲醇在足量O2中完全燃烧，生成CO2的分子数为0.1NA

    C. 常温常压下，28gCO含有的质子数为14NA

    D. 常温常压下，30g乙烷含有的共价键数目为6NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船、舰艇、军工、医疗以及石油化工等领域，人们称钛为“21世纪金属”。自然界中钛的一种存在形式为金红石(主要成分是TiO2)。回答下列问题：

    (1)基态钛原子的价电子排布式为__________________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是_________________(填元素符号)。

    (2)钛的硬度大于铝，其原因是_________________________。

    (3)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态TiCl4属于___________晶体。

    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是______，B原子的杂化轨道类型是___________。

    (4)用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是___________，与Ti形成配位键的配体是___________，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。

    (5)TiO2晶胞是典型的四方系结构，其晶胞结构如图所示(晶胞中相同位置的原子相同)，其中A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，_____，______)，钛氧键的键长d=___________(用代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.91 kJ的热量，据此判断，下列说法中正确的是( )

    A. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

    B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

    C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

    D. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　　)

    A. NaHCO3溶液：HCO3—＋H2O CO32—＋H3O＋

    B. NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－

    C. Na2CO3溶液：CO32—＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D. KF溶液：F－＋H2O = HF＋OH－

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案