[题目]NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NAB. 22.4LCHCl3含C-H键数目为NAC. 2molSO2和1mol18O2充分反应.产物中含18O原子数为2NAD. 0.5molCl2通入FeCl2溶液中.最后溶液中含Fe3+数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2g氘化锂（6LiD）中含中子数为NA

B. 22.4L（标准状况）CHCl3含C—H键数目为NA

C. 2molSO2和1mol18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NA

D. 0.5molCl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3＋数目为NA

【答案】A

【解析】

A. 2g氘化锂（6LiD）中含中子数为：4NA=NA，故A正确；

B.已知体积，但标准状况下CHCl3不是气态，无法计算其物质的量，故B错误；

C. SO2和18O2的反应是可逆的，故产物中含18O原子数小于2NA，故C错误；

D. FeCl2溶液中Fe2＋物质的量未知，最后溶液中含Fe3＋数目也未知，故D错误；

答案选A；

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步骤一：在如图甲所示装置的三颈瓶中加入2.7mL甲苯(2.3g)、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动的水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加人8.5g高锰酸钾，在100℃时，继续搅拌约4~5h，再停止反应。

步骤二：将反应后的混合液过滤，滤液用浓盐酸酸化后用图乙所示的装置抽滤得粗产品。

步骤三：将粗产品进行重结晶即得纯品苯甲酸。

甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：

（1）仪器A的名称为___________，其出水口是___________(填“a”或“b”)。

（2）步骤一中，应在三颈瓶中观察到_________________________________的现象时才停正反应。

（3）反应结束时，测得三颈瓶中混合液为碱性，则三颈瓶内发生反应的化学方程式为_________________________________(在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2)

（4）步骤二中抽滤的优点是____________________________________________。

（5）如图乙所示抽滤完毕时，应先断开______________________之间的橡皮管。

（6）步骤二中，如果滤液呈紫色，要先加KHSO3，原因是______________________。

（7）若提纯得到2.9g苯甲酸，则甲酸的产率是___________%。(保留到小数点后一位)

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 密闭容器中，2 mol NO和1molO2充分反应后分子总数为2NA

B. 标准状况下，2.24L甲醇在足量O2中完全燃烧，生成CO2的分子数为0.1NA

C. 常温常压下，28gCO含有的质子数为14NA

D. 常温常压下，30g乙烷含有的共价键数目为6NA

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