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    （6分)将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况（填写金属或金属离子，用化学符号表示）。
    (1) 充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有                 ；
    (2) 充分反应后，如果容器内还有大量Fe3+，不可能有                ；
    (3) 充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和较多的Cu，则容器内不可能有        。
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为
    A．2.8 gB．5.6 gC．11.2 gD．1.4 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为
    A．0.0075molB．0.0225mol
    C．0.03molD．0.0175mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2.24g铁屑与30 mL 2 mol·L－1盐酸充分反应后，溶液中FeCl2的物质的量为
    A．0.02molB．0.03 molC．0.04molD．0.06mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。
    ⑴制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为  ▲     （填编号）；
    a．过量铁屑和稀硫酸      b．过量稀硫酸和铁屑    c．过量硫酸铁溶液和铁屑
    ⑵实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是__________▲ ___________________；
    该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：
    烧杯编号
    		①
    		②
    		③
    加入试剂
    		铁粉0.1g
    		铁粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL
    		0.1mol/LH2SO43mL
    红色出现时间(天)
    		1天
    		4天左右
    		8天以上
     
    ⑶在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为       ▲                   ；
    ⑷通过比较上述3组实验，可以得出的结论为     ▲                         ；
    ⑸硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)3，导致溶液酸性增大。
    ①  试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化  ▲                    ；
    ②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因         ▲                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：
    【提出问题】
    ①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
    ②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
    ③Cu0有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
    【实验方案】
    （1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、           、            （填试剂名称），同时进行相关实验。
    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu（OH）2固体，加热至80—100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，则A的化学式为              。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。
    （3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：

    实验中观察到Cu0变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。
    【实验结论】
    （1）Cu（OH）2具有两性。证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是          。
    （2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu相+2价Cu稳定性大小的结论是：在高温时         。在酸性溶液中                   。
    （3）CuO能够被NH3还原。
    【问题讨论】
    有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体(FeSO4·7H2O)，已知浓硫酸能够氧化Fe2+，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是
    A．使用硫酸过量B．使用铁屑过量
    C．使用稀硫酸D．使用浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

    Y溶液

     

    （1）步骤1的主要操作是        ，需用到的玻璃仪器有       , _______、        。
    （2）步骤2中发生反应的离子方程式为                               
    （3）步骤3中加入的Y溶液是            （填化学式）
    （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．             ．过滤．洗涤．烘干。
    （5）实验室要配制100mL1.0mol·L－1 FeSO4溶液，经计算，应该用托盘天平称取FeSO4·7H2O固体        g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液，溶液呈红色。将上述溶液均分置于甲、乙两支试管中，向甲试管中加入4滴饱和FeCl3溶液，向乙试管中加入4滴浓KSCN溶液，充分振荡，观察溶液颜色变化。然后再分别向上述两支试管中滴加5滴0.5 mol/L NaOH溶液，观察现象并回答下列问题。
    ⑴向两支试管中分别加入饱和FeCl3溶液和浓KSCN溶液后，均可观察到的现象是__________________________________。
    ⑵产生上述现象后，向两支试管中滴加NaOH溶液，均可观察到的现象是_________
    ______________，产生该现象的原因是___________________________________。
    ⑶滴加NaOH溶液后，除观察到⑵中所述现象外，还会看到一支试管中有沉淀生成，另一支试管中几乎没有。有沉淀生成的试管是_________（填“甲”或“乙”）。

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