Question

【题目】已知下列反应的焓变 ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
（1）试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变△H=
（2）实验测得 5g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成CO2（g）和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）﹣202.5kJ/mol
（2）CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4kJ/mol．
【解析】（1）根据三个热化学方程式，由盖斯定律计算②×2+③﹣①得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），
所以△H=（﹣393.5kJ/mol）×2+（﹣285.8kJ/mol）﹣（﹣870.3kJ/mol）=﹣202.5kJ/mol。
（2）5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出113.5kJ的热量，32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热 ×113.5=726.4KJ，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O△H=﹣726.4kJ/mol。