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    碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠．现加热5.00g的Na2CO3和NaHCO3的混合物，使碳酸氢钠完全分解，将生成的气体(200℃以上)通过无水CaCl2，增重0.09g，则原混合物中碳酸钠的质量为


    1. A.
      3.38g
    2. B.
      4.58g
    3. C.
      4.16g
    4. D.
      4.41g
    C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广东模拟）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
    NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
    2NaHCO3 
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
    C
    C

    a．碳酸氢钠难溶于水
    b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是
    饱和碳酸氢钠溶液
    饱和碳酸氢钠溶液
    ；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
    吸收未反应的NH3
    吸收未反应的NH3
    ；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
    过滤
    过滤
    （填分离操作的名称）．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从
    a
    a
    管通入
    NH3
    NH3
     气体，再从
    b
    b
    管中通入
    CO2
    CO2
    气体；
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
    ；
    （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应或往烧碱溶液中通入过量CO2；或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应或往烧碱溶液中通入过量CO2；或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；   
    NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
    c
    c
    （填字母标号）．
    a．碳酸氢钠难溶于水             b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
    （2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是
    饱和碳酸氢钠溶液
    饱和碳酸氢钠溶液
    ，其作用是
    除去CO2中的HCl气体
    除去CO2中的HCl气体
    ；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
    吸收未反应完的NH3
    吸收未反应完的NH3
    ；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
    过滤
    过滤
    （填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    ．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从a管通入
    氨气
    氨气
    气体，说明原因
    氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵
    氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵
    ．
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率
    ．
    （3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为
    86.3%
    86.3%
    ．
    （4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广西桂林中学高三1月月考试化学试卷 题型：实验题

    （16分）1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

    NH3＋CO2＋H2O    NH4HCO3 ；  NH4HCO3＋NaCl    NaHCO3↓＋NH4Cl ；

    2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

    （1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式                                           ；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是         （选填字母）。

    a．高温  b．低温  c．常温  d．高压  e．低压  f．常压

    （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是           （选填字母）。

    a．碳酸氢钠难溶于水             b．碳酸氢钠受热易分解

    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

    （3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

    第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示

    （图中夹持、固定用的仪器未画出）。

    请回答：

    ①写出甲中发生反应的离子方程式                                         。

    ②乙装置中的试剂是                         。

    ③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是            （填分离操作的名称）。

    第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

    ①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入     气体，再从b管中通入     气体。

    ②装置c中的试剂为        （选填字母）。

    e．碱石灰   f．浓硫酸   g．无水氯化钙

    （4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：                                                    

     

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    科目：高中化学 来源：2010届云南省高三高考冲刺卷（七）理科综合化学试题 题型：实验题

    侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：

    （1）“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，请实际情况出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式____________________________________。

    （2）某同学为了验证和的稳定性，设计了如图甲的实验装置（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略），你认为在X中应放的物质_____________________（填化学式）。

    （3）某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生的制碱原理设计了如图乙的实验装置。

    A．实验的操作步骤中，你认为打开旋塞、的合理顺序应为：先打开______，后打开________（填字母代号）。  简述理由____________________________。

    B．在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为________________________；能析出碳酸氢钠晶体的原因是_________（填序号）。

    a. 碳酸氢钠难溶于水                     b. 碳酸氢钠受热易分解

    c. 碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

    装置中气胆的作用是___________________________________________________。

    C．工业上若需制备纯碱，则上述原料中除了饱和食盐水外，其他原料用工业常用方法制取，写出工业制备两种原料气的主要化学反应方程式__________________。

    （4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___________________________。

    （5）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=_______________。

     

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