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    1．下列实验操作需要温度计，但不把它插入液体中的是（　　）
    A．实验室蒸馏石油B．苯制硝基苯C．苯制溴苯D．乙醇制乙烯-

    分析 根据加热时插入温度计的目的解答，如需要测量溶液的温度，应插入液面以下，如测量蒸汽的问题，则不能插入液面以下，以此解答该题．

    解答 解：A．实验室蒸馏石油，测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口，故A正确；
    B．苯制硝基苯，用水浴解热的方法，应插入到液面以下，故B错误；
    C．苯制溴苯，不需要温度计，故C错误；
    D．乙醇制乙烯，应测量溶液的温度，需插入液面以下，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意常见化学实验操作的注意事项，明确温度计的作用是解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物，广泛分布在植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能，由于草酸可降低矿质元素的生物利用率，在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石，所以草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物．草酸易溶于水，属于二元中强酸．
    （1）草酸的二级电离方程式为HC2O4-?H++C2O42-．
    （2）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量草酸溶液，观察到有无色气泡产生，该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O，由此说明草酸酸性比碳酸强．
    （3）取某浓度的草酸溶液25.00mL，逐滴滴加到20.00mL 0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液中，溶液恰好褪为无色．由此说明草酸具有还原性，此草酸溶液的浓度为0.2mol/L．
    （4）为了测定血液中钙离子的含量，取5毫升血液样品，稀释成50毫升，从中取出20毫升，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使钙离子完全转化成草酸钙沉淀．滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液．往溶液中加入10毫升0.0020mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再加入0.010mol/L的FeSO4溶液8.9毫升，溶液紫红色刚好褪去．则血样中钙离子的含量为0.011g（以100毫升血液中含钙离子多少克表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室配制480mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
    （2）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是14.6g．
    （3）上述操作步骤③中定容时，如果加水超过了刻度线，应如何处理？重新配制溶液．
    （4）若实验时出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ①定容时，仰视刻度线：偏低．
    ②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒：偏低．
    ③容量瓶中原来有少量水：无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
    ①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    ②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    ③标准状况下，44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
    ④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
    ⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
    ⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
    ⑦1molCH5+所含的电子数为10NA
    ⑧在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
    ⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
    ⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA．
    A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：Al＞Mg＞Na＞HB．热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
    C．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3D．元素非金属性：F＞O＞N＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），醋酸的电离平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动；常温下，另取10mL的乙溶液，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是BD．
    A．c（H+）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （2）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
    K2--5.6×10-11--
    下列四种离子水解程度最大的是B．
    A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
    （4）常温下，取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某元素的一种核素${\;}_{N}^{A}$X，它与2H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含中子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{a}{A}$（A-N）molB．$\frac{a}{A+2m}$ （A-N+m）molC．$\frac{a}{A+2m}$（A-N）molD．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A向某溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
    C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
    D向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体该物质一定是碳酸盐
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某液态卤代烃RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a g/cm3．该RX在稀碱溶液中可以发生水解反应生成有机物ROH（ROH能与水互溶）和HX．为了测定RX的相对分子质量，进行了如下实验操作：
    ①准确量取该卤代烃b mL，放入锥形瓶中．
    ②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应．
    ③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3溶液酸化，滴加过量AgNO3溶液，得到白色沉淀．
    ④过滤、洗涤、干燥后称重，得到c g固体．
    回答下列问题：
    （1）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的Ag+、Na+、NO3-等离子．
    （2）该卤代烃中所含卤素的名称是氯，判断的依据是滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀．
    （3）该卤代烃的相对分子质量是$\frac{143.5ab}{c}$（列出算式）．
    （4）如果在步骤②中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的固体质量cA（填写下列选项代码）．
    A．偏大B．偏小C．不变D．无影响．

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