Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

A、在0.1 mol?L^-1的乙酸溶液中：c（H⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

B、在0.1 mol?L^-1的氯化铵溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、在0.1 mol?L^-1的碳酸钾溶液中：c（K⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D、在0.1 mol?L^-1的碳酸氢钠溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：A．CH₃COOH为弱电解质，部分电离，且溶液中存在水的电离；
B．氯化铵强酸弱碱盐，水解呈酸性；
C．根据物料守恒判断；
D．根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答：解：A．CH₃COOH为弱电解质，部分电离，且电离程度较小，应存在c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故A错误；
B．氯化铵强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液中存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．碳酸钾溶液中存在物料守恒，为c（K⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），存在物料守恒，为c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），二者联式可得c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故D正确．
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的规律，结合电荷守恒、物料守恒解答该题，难度不大．