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    水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2+O2+aOH-Y+S4+2H2O,下列说法中,不正确的是（ ）

    A.a=4

    B.Y的化学式为Fe2O3

    C.S2是还原剂

    D.每有1 mol O2参加反应,转移的电子为4 mol

     

    B

    【解析】由于Y是化合物,根据电荷守恒有6-4-a=-2,解得a=4,A项正确;分析已知的离子反应方程式可知S2、Fe2+是还原剂,每有1 mol O2参加反应,转移电子为4 mol,故C、D正确;由原子守恒可推知Y的化学式为Fe3O4,B错。

     

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    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:

    请回答:

    (1)操作①用到的玻璃仪器有 。

    (2)写出反应①的化学方程式: ,反应②的离子反应方程式: 。

    (3)设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选) 。

    (4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是 。

    (5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl3·6H2O晶体,在滤渣中滴加盐酸时,发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是 。

    将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3·6H2O 晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是 。

    (6)将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO)。

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    稀硝酸体积(mL)

    100

    200

    300

    400

    剩余金属质量(g)

    9.0

    4.8

    0

    0

    NO体积(L)

    1.12

    2.24

    3.36

    V

     

    则硝酸的浓度为 ;③中溶解铜的质量为 ;④中V= 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在相同温度下,将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应:3H2+N22NH3。表示起始时H2和N2的物质的量之比,且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图像正确的是（ ）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题4化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）如图表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系。

    写出石墨转化为金刚石的热化学方程式 。

    (2)已知:Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)ΔH=-804.2 kJ/mol

    2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH=-882.0 kJ/mol

    Na(s)=Na(l) ΔH=+2.6 kJ/mol

    则TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)的ΔH= kJ/mol。

    (3)已知:

    ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-a kJ/mol

    ②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-b kJ/mol

    ③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-c kJ/mol则:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的ΔH= kJ/mol。

    (4)工业上在催化剂作用下可利用CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),下图表示反应过程中能量的变化情况。

    在图中,曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题4化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中错误的是（ ）

    A.电解饱和食盐水,生成物总能量比反应物总能量高

    B.化学反应过程中,发生物质变化的同时一定发生能量变化

    C.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高

    D.食盐可用于融化冰雪,且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题3氧化还原反应 离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    在不同温度下,水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是（ ）

    A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、S

    B.b点对应的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-

    C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HC

    D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题2化学常用计量 溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

    若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是（ ）

    A.1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为NA

    B.锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L,锌失去电子数为2NA

    C.常温常压下,20 g D2O含有的原子总数为3NA

    D.标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA

     

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    只含有一种元素的物质（ ）

    A.可能是纯净物也可能是混合物

    B.可能是单质也可能是化合物

    C.一定是纯净物

    D.一定是一种单质

     

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    既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）

    A.混合气体通过盛水的洗气瓶

    B.混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶

    C.混合气体和过量H2混合

    D.混合气体通过酸性KMnO4溶液

     

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