将50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL.0.5 mol/L CaCl2溶液混合后.若溶液的体积变为二者体积之和.则混合液中Cl-的物质的量浓度为A．1 mol /LB．0.55 mol /LC．0.67 mol /LD．2 mol /L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl₂溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl^-的物质的量浓度为

A．1 mol /L

B．0.55 mol /L

C．0.67 mol /L

D．2 mol /L

前者溶液氯离子物质的量为0.05mol，后者溶液氯离子物质的量为0.05mol，则混合液中Cl^-的物质的量为0.1mol，混合后溶液体积为100ml，Cl^-的物质的量浓度为1 mol /L
故选A

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(1). （2分）在

反应中，若有3．2 g的Cu参与反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量是 mol.
(2). （6分右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。计算：（要求写出简要计算过程）

①求该浓硫酸的物质的量浓度?
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，]量筒所需量取该浓硫酸的体积是多少mL？

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求：（１）混合气体的平均摩尔质量　　　　　　　　　　　g/mol；
　（２）混合气体所含质子的总物质的量　　　　　　　　　　mol，
　（３）若该混合气体与氧气恰好完全反应，则消耗标准状况下O₂ L.

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用N_A表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是

A．44gCO₂所含质子数为44N_A个	B．常温常压，11.2L氧气含原子数为N_A个
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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应,共生成0.2molO₂,转移电子的数目为0.2 N_A

B．常温常压下，1 mol HD含有中子总数为2N_A

C．标准状况下，22.4 L H₂O所含的分子数为N_A

D．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有五瓶溶液分别是：①10 mL 0．6 mol/L NaOH溶液；②20 mL 0．5 mol/L H2SO4溶液；③30 mL 0．4 mol/L HCl溶液；④40 mL 0．3 mol/L CH3COOH溶液；⑤50 mL 0．2 mol/L蔗糖溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）