Question

下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是（　　）

• A、SO₃^2-
• B、ClO₄^-
• C、NO₂^-
• D、ClO₃^-

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型

专题：

分析：价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

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×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型．

解答： 解：A．SO₃^2-中价层电子对个数=3+

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×（6+2-3×2）=4且含有一个孤电子对，所以VSEPR模型为四面体结构，实际为三角锥形结构，故A错误；
B．ClO₄^-中价层电子对个数=3+

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×（7+1-4×2）=3且不含孤电子对，所以离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致都是平面三角形结构，故B正确；
C．NO₂^-中价层电子对个数=2+

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×（5+1-2×2）=3且含有一个孤电子对，所以其VSEPR模型是平面三角形，实际上是V形，故C错误；
D．ClO₃^-中价层电子对个数=3+

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×（7+1-3×2）=4且含有一个孤电子对，所以VSEPR模型是四面体结构，实际空间构型为三角锥形，故D错误；
故选B．

点评：本题考查微粒空间构型及VSEPR模型，为高考高频点，会计算价层电子对个数是解本题关键，难点是计算孤电子对个数，明确孤电子对个数计算中各个字母含义，题目难度不大．