下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合.则充分反应后的混合液中:2c(OH-)+c(A-)＝2c(H+)+c(HA)B．pH相等的CH3COONa溶液.C6H5ONa溶液.NaHCO3溶液和NaOH溶液.其物质的量浓度由小到大的顺序为:c ＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混
合液中：2c(OH^－)＋c(A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、NaHCO₃溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由
小到大的顺序为：c (NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c (NaHCO₃)＜c (C₆H₅ONa)
C．常温下，将pH＝2.0的CH₃COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应
后的混合液中：c (Na^＋)＞c (CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c (H^＋)
D．常温下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c (H^＋)、c(OH^－)、
c (CH₃COOH)／c (CH₃COO^－)都将要变小

A项，两溶液混合反应后得到等浓度的HA、NaA溶液，则有：
电荷守恒为 C(OH^－) + C(A^－) ＝ C(H⁺)+ C(Na⁺) ；物料守恒为2 C(Na⁺)＝ C(A^－) + C(HA)
二者消去钠离子即得2c(OH^－)＋c(A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA) ，正确。
B项，NaOH溶液是强碱，其它为盐溶液水解导致溶液为碱性，故NaOH溶液浓度最小；盐对应酸
的强弱为CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，故溶液碱性为：c (NaOH)＜c (C₆H₅ONa)＜c (NaHCO₃)＜c(CH₃COONa)，错误。C项，醋酸为弱酸，其浓度大于0.01mol/L，故充分反应后溶液为CH₃COOH和CH₃COONa混合，该溶液以醋酸的电离为主，故c (CH₃COO^－)＞c (Na^＋)＞c (H^＋)＞c(OH^－) ，错误。D项，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释，电离平衡正向移动，n(CH₃COOH)变小，n(CH₃COO^－)变多，故c (CH₃COOH)／c (CH₃COO^－)变小，c(H^＋)变小，c(OH^－)变大，错误。

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