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    【题目】几种物质的化学式及其名称分别是：Na2S2O3硫代硫酸钠；CaSx多硫化钙；BaO2过氧化钡。根据上述命名规律K2CS3的名称应为( )

    A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳化钙肥 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：Na2S2O3可看作硫酸钠（Na2SO4）中一个氧原子被一个硫原子代替，故称硫代硫酸钠．CaSx可看作硫化钙（CaS）中硫原子数目增加，故称多硫化钙．BaO2可看作氧化钡（BaO）中增加一个氧原子，故称过氧化钡．而K2CS3的可看作是K2CO3中三个氧原子被三个硫原子代替，和Na2S2O3命名原理一样．故选A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列图像的分析正确的是

    A．图①表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化

    B．图②中a、b曲线分别表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。

    C．图③说明HB是比HA更弱的酸

    D．图④中的y可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．lmolNaCl 固体中含有NA个Na+

    B．18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10NA

    C．标准状况下2.24LH2O 含有的共价键数为0.2NA

    D．密闭容器中2molNO 与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    A

    B

    C

    D

    E

    ①是一种烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色

    ②比例模型为：

    ③能与水在一定条件下反应生成C

    ①由C、H两种元素组成

    ②球棍模型为：

    ①能与钠反应，但不能与NaOH溶液反应；

    ②能与E反应生成相对分子质量为100的酯

    ①由C、H、Br三种元素组成；

    ②相对分子质量为109

    ①由C、H、O三种元素组成；

    ②球棍模型为：

    根据表中信息回答下列问题：

    （1）写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：__________________；

    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F的同系物的通式为CnH2n＋2。当n ＝________时，这类有机物开始有同分异构体。

    （3）B的分子式为____________，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：___ ；

    （4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，写出该反应的化学方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量的铜溶于一定量浓HNO3中，产生NO、N2O4 NO2的混合气体，这些气体若与1.12 LO2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol.L的H2SO4溶液100mL，则继续溶解的铜的质量

    A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．24g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016年新课标3】下列说法错误的是（ ）

    A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

    B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

    C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

    D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

    当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”）。

    ②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 。

    ③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。

    （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。

    若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=a kJ/mol

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=b kJ/mol

    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （用含a、b的式子表示）。

    （3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是 。

    （4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

    弱电解质

    H2CO3

    NH3.H2O

    电离平衡常数

    Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

    Kb=1.77×10-5

    现有常温下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，

    ①该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。

    ②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。

    A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O）

    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

    C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L

    D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

    E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是

    A.Fe -2e-＝Fe2+ B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

    C.2H+＋2e-＝H2↑ D.4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )

    A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

    B．Cu电极上发生还原反应

    C．片刻后甲池中c(SO)增大

    D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

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