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    下列试剂的保存方法不正确的是                                        

       A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中

       B．金属钠通常密封保存在煤油中

       C．氯水通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处

       D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

    A.3和17　　  　　B.1和8　　　  　C.1和6　　　  　　　D.7和12

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1～18号元素的离子，aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

    A．质子数c＞d

    B．离子的还原性Y2－＞Z－

    C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ

    D．原子半径X＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

    A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞C

    B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

    C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

    D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s23s23p63d84s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是(　　)

    ①食盐水　②KNO3溶液　③适量稀硫酸铜溶液

    ④Na2CO3溶液　⑤CCl4　⑥浓氨水

    A．①③⑤　　　　　　　　B．②⑥

    C．③⑤                  D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是(   )

        A．N2既是氧化剂，又是还原剂  B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol

        C．NH4Cl中的氮元素被还原     D．NaNO2是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除杂质的操作中不正确的是                                        

       A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

       B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

       C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液

       D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（    ）

       ①最外层电子数是2的元素一定是金属元素  

    ②元素周期表中，非金属性最强的元素是F

    ③盐酸是强酸，H2S是弱酸，故非金属性：Cl>S

    ④X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：X>Y

    ⑤O2和O3属于同素异形体，故它们的性质相同

    ⑥H2O稳定的原因是水分子间存在氢键

    A．①④⑥            B．①③⑤          C．①③⑤⑥          D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

    Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

    反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    回答问题：

    (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

    (2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

    (3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

    (4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.测定产品纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

    反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－

    (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

    (6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

    Ⅲ.Na2S2O3的应用

    (7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

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