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【题目】下列化学变化不能一步实现的是

A.Na→Na2OB.Al→Al(OH)3C.N2→NOD.SO2→SO3

【答案】B

【解析】

A. 室温下钠和氧气反应生成氧化钠, Na→Na2O能一步实现,A不选;

B. 铝溶于强酸,所得可溶性铝盐中加氨水可生成氢氧化铝沉淀,铝溶于氢氧化钠溶液,所得溶液中通入过量二氧化碳可得氢氧化铝沉淀,Al→Al(OH)3不能一步实现,B选;

C. 氮气和氧气在放电或者高温下反应生成一氧化氮,N2→NO能一步实现,C不选;

D. 二氧化硫和氧气在催化剂作用下可生成三氧化硫,加热能加快该反应的速率,SO2→SO3能一步实现,D不选;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据氧族元素的性质推断,硒不可能具有的性质是(   )

A. 单质易溶于水 B. 最高价氧化物对应水化物是酸

C. 单质既有氧化性又有还原性 D. 气态氢化物的稳定性较H2S

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要200mL2.0mol/L的碳酸钠溶液.请回答下列有关问题:
(1)实验中,下列仪器不必使用的是   (填写字母).
A.250mL容量瓶
B.洗瓶
C.托盘天平(药匙)
D.烧瓶
E.玻璃棒
(2)除上述仪器外,尚缺少的仪器或用品有
(3)容量瓶上,除有刻度和容量规格外还应标注 . 容量瓶在使用前必须进行的实验操作是
(4)配制过程一般包括:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤,其中所缺的关键步聚是 , 应在之后,之前.
(5)实验评价:
①若配制过程中,向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面,对实验结果有何影响?(填写:偏大、偏小或不影响)
②若在滴加蒸馏水时,不慎超过刻度线,应如何处理?
(6)计算:所需碳酸钠的质量.(要有过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同学们在实验室里用废铁屑(含少量铜)制取FeCl3·6H2O的流程如下。

请回答下列问题。
(1)固体中加入过量稀盐酸时的现象是
(2)溶液中通入Cl2时发生反应的化学方程式是,反应中Cl2表现出的性质是,此处的Cl2也可以用代替(填序号)。
A.H2O2 B.SO2 C.浓硫酸
(3)上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl3·6H2O的操作包括、过滤、洗涤。
(4)用FeCl3溶液制备Fe2O3 , 可向FeCl3溶液中滴加足量 , 然后过滤、洗涤、 , 即可得到Fe2O3
(5)FeCl3溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液,FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是,反应一段时间后,取少量腐蚀液,向其中滴加 , 观察到 , 证明腐蚀液中任含Fe3+。此时腐蚀液中的金属阳离子是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图象表达正确的是( )

A.浓硫酸的稀释
B.过量的盐酸与等量的锌粉反应
C.氢气与氧气反应中的能量变化
D.微粒电子数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl)>c(OH
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合: c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3
D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32、SO32、SO42、Cl中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:下列说法正确的是( )

A.X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42
B.溶液E和气体F不能发生化学反应
C.X中肯定不存在CO32、SO32、Cl
D.沉淀I是Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是(  )

A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的主要成分属于天然纤维素的是(
A.聚乙烯
B.尼龙
C.棉花
D.涤纶

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