Question

有CO与CO₂的混合气体共33.6L，其密度为1.726g/L，已知混合气体共有9.03×10²³个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO₂的分子个数比是多少？

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：根据M=

m

n

和n=

N

NA

来分析求解．

解答： 解：m（总）=1.726g/L×33.6L=58g
n（总）=

N

NA

=

9.03×1023

6.02×1023

=1.5mol
M（平均）=

m

n

=

58g

1.5mol

=38.67g/mol
又因为m（总）=[28n（CO）+44n（CO₂）]g、n（总）=[n（CO）+n（CO₂）]mol
所以有：M（平均）=

m(总)

n(总)

=

28n(CO)+44n(CO2)

n(CO)+n(CO2)

=38.67g/mol
解得：n（CO）：n（CO₂）=1：2，
答：混合气体的平均摩尔质量是38.67g/mol，CO与CO₂的分子个数比是1：2．

点评：本题考查物质的量的转化和平均摩尔质量的计算和应用，学生只要掌握公式，就可以迅速解题，比较容易．