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    下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
    ①金属钠投入到FeCl3溶液中                ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
    ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中   ④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
    ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2        ⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2
    A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③⑥D．只有③④⑤
    D

    试题分析：①金属钠投入到烧杯中的FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2 ↑，3NaOH+FeCl3＝Fe(OH)3 ↓+2NaCl，所以最终生成的沉淀是红褐色的氢氧化铁，①不正确；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：3OH+Al3+＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故②错误；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+NaHCO3＝CaCO3 ↓+H2O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正确；④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液发生的反应为：AlO2-+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－，氢氧化铝是白色沉淀，故④正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，因此产生白色沉淀，故⑤正确；氯化钙溶液中通入少量的CO2，二者不反应，得不到白色沉淀，⑥不正确，答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从下列事实所列出的相应结论正确的是
     
    		实  验  事  实
    		结   论
    A
    		Cl2的水溶液可以导电
    		Cl2是电解质
    B
    		SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
    		BaSO3不溶于强酸
    C
    		NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
    		结合H+的能力：CO32－＜AlO2－
    D
    		常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
    		非金属性：P＞N

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （一）、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2．5（直径小于等于2．5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
    （1）对PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子
    		K+
    		Na+
    		NH4+
    		SO42-
    		NO3-
    		Cl-
    浓度/mol．L
    		4x10ˉ6
    		6x 10ˉ6
    		2x10ˉ5
    		4x10ˉ5
    		3x10ˉ5
    		2x10ˉ5
    根据表中数据判断PM2．5为        ， (填“酸性”、“中性”或“碱性”)
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：
    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241．8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110．5KJ/mol
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                                
    (3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是       （填编号）
    a．Ca(OH)2     b．Na2CO3      c．CaCl2      d．NaHSO3
    （二）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
    请回答下列问题：
    （1）X的化学式______
    （2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。
    ①氢化物H2E的酸性比H2C强
    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
    ④C与E组成化合物，C显负价
    （3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

    已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
    （ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
    2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O
    NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。
    （4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质的应用不正确的是
    A．浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥氨气
    B．Na2CO3溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污
    C．锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料
    D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量无关的是
    ①AlCl3(aq)+NH3（g）    ②Na2SiO3+HCl         ③C+O2
    ④Fe+HNO3                    ⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2    ⑥C+SiO2
    A．①②⑤B．②③C．①⑤⑥D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是
    A．向100．0 mL 5．00 mol／L的稀硝酸中加入5．6 g铁
    B．用40．0 mI，10．00 mol／L的盐酸与10．0 g二氧化锰共热制取氯气
    C．标准状况下，将1．0 g铝片投入20．0 mL，18．40 mol／L的硫酸中
    D．在一定条件下，用5 mol氧气和1 mol二氧化硫合成三氧化硫

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质久置空气中不会变质的是
    A．亚硫酸钠固体B．漂白粉固体C．过氧化钠粉末D．硫酸钠粉末

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是
    ①NaAlO2(aq)AlCl3Al    ② NH3NOHNO3
    ③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3 ④FeS2SO3H2SO4
    A．②③B．①④C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。
    按要求回答下列问题：
    （1）X2、Y2可能的组合是__________________。
    a．F2、Br2      b．I2、Cl2      c．C12、O2        d．Br2、N2
    （2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：___________________[用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]。判断HXO3＋HX能否反应：___________（填“能”或“不能”）。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：____________________。
    （3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是________________________。（用化学方程式表示）
    （4）工业上测定某产品中YO－的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：______________________。
    （5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是（填化学式）____________________。E溶液中阳离子除H＋外，另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。

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