【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO﹣+NH4++H2O
B.氯气跟水反应:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C.钠跟水反应:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
D.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO ═BaSO4↓
【答案】A
【解析】解:A、醋酸与氨水反应化学方程式:CH3COOH+NH3H2O═CH3COONH4+H2O,而 CH3COOH、NH3H2O和H2O 均为弱电解质,不能拆,故离子方程式为:CH3COOH+NH3H2O═CH3COO﹣+NH4++H2O,故A正确;B、氯气跟水反应化学方程式:Cl2+H2O═HCl+HClO,HClO为弱酸,不能拆,离子方程式应为:Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO,故B错误;
C、不符合电荷守恒,正确的离子方程式应为:2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑,故C错误;
D、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应的化学方程式:Ba(OH)2+CuSO4═BaSO4↓+Cu(OH)2↓,能拆的物质是Ba(OH)2和CuSO4 , BaSO4和Cu(OH)2均为沉淀不能拆,故正确的离子方程式应为:Ba2++2OH﹣+Cu2++SO ═BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故D错误.
故选A.
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【题目】据《天工开物》记载我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌),其原理如图2。已知锌的熔点420℃、沸点906℃。则下列说法不正确的是
A. 升炼佞铅过程包含氧化还原反应
B. “锌火”是锌蒸气和-氧化碳在空气的燃烧
C. “泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
D. 冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
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【题目】某课外小组准备在实验室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。
(1)配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器是_____________。
(2)若用10mol/L的浓硝酸来配制上述溶液,需要量取浓硝酸的体积是_________mL。
(3)配制过程中,下列操作会引起浓度偏小的是________。
A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.将溶液转入容量瓶后,没有洗涤烧杯和玻璃棒,就进行定容操作
D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干
E.量取浓硝酸后,用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯
(4)课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应,反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色,试管上方有浅红棕色气体出现。
①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。
②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)。
③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。
【答案】 100mL容量瓶 10.0 AC Cu(NO3)2 装置中有空气,将NO气体氧化为红棕色的NO2 气体,2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO
【解析】(1)实验室没有95mL规格的容量瓶,必须配制100mL,配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液步骤为:计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管,所以需要的玻璃仪器是:100mL容量瓶;(2)配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液,设需要10molL-1的浓硝酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:100mL×1.0molL-1=10molL-1×V,解得V=10mL;(3)A.定容摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,选项A选;B.定容时俯视容量瓶的刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏低,选项B不选;
C.将溶液转入容量瓶后,没有洗涤烧杯和玻璃棒,就进行定容操作,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,选项C选;D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变,选项D不选;E.量取浓硝酸后,用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯,则相当于所量硝酸偏多,导致所配溶液浓度偏大,选项E不选。答案选AC;(4)①铜与硝酸反应生成硝酸铜,化学式为Cu(NO3)2;②装置中有空气,将NO气体氧化为红棕色的NO2 气体,2NO+O2 = 2NO2,即使开始没有NO2而只有NO气体也可能变成红棕色,反应初期试管上方有浅红棕色气体出现;
③二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮,反应方程式:3NO2+H2O = 2HNO3+NO,所以红棕色气体在试管c中颜色消失。
点睛:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及硝酸性质探究,明确配制原理及操作步骤,熟悉硝酸的性质是解题关键,易错点为(4)①铜与硝酸反应生成硝酸铜,硝酸铜为蓝色溶液;②依据一氧化氮能够与空气中氧气反应生成二氧化氮解答;③依据二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮解答。
【题型】综合题
【结束】
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【题目】某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子,需经污水处理达标后小能排放,污水处理拟采用下列流程进行处理:
回答下列问题:
(1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。
(2)步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),每消耗0.4mol Cr2O72-时,反应中S2O32-失去_________mol电子。
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是___________________。
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【题目】下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A.苯分子的比例模型:
B.CO2的电子式:
C.Cl﹣离子的结构示意图:
D.乙烯的结构式:CH2=CH2
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【题目】下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是
A.FeSO4 (CuSO4):加足量铁粉后,过滤
B.CO (CO2):用NaOH溶液洗气后干燥
C.MnO2 (KCl):加水溶解后,过滤、洗涤、烘干
D.CO2 (HCl):用NaOH溶液洗气后干燥
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子
B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA个NH4+
C.标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 , 失去2NA个电子
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【题目】下列有关原子的核外电子排布,下列说法正确的是( )
A.M层为最外层时,最多可容纳18个电子
B.在K层上运动的电子能量最高
C.次外层上最多可容纳32个电子
D.N层上最多可容纳32个电子
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【题目】已知浓硝酸见光或受热条件下能分解产生二氧化氮、氧气和水,下述三个实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是
① | ② | ③ |
A. 由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C. 由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
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【题目】下列有关物质的分类正确的是( )
选项 | 酸性氧化物 | 一元酸 | 电解质 | 分散系 |
A | CO2 | 盐酸 | 氯化钠 | 黄河水 |
B | NO2 | 硫酸 | 盐酸 | 有色玻璃 |
C | SiO2 | 碳酸 | 氢氧化铝 | 云、雾 |
D | SO2 | 硝酸 | 蔗糖 | 冰水混合物 |
A.AB.BC.CD.D
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