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    下面列举的能源中属于二次能源的是
    A．电能、蒸汽 B．电能、水能
    C．蒸汽、风能 D．煤、石油
    A

    试题分析：一次能源：从自然界取得的未经任何改变或转换的能源，如原油、原煤、天然气、生物质能、水能、核燃料，以及太阳能、地热能、潮汐能等；二次能源：一次能源经过加工或转换得到的能源，如煤气、焦碳、汽油、煤油、电力等。根据上述分析，题目选项中属于二次能源的是电能、蒸汽；属于一次能源的是水能、风能、煤、石油等，答案选A。
    点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。主要是考查对能源的分类原则，理解一次能源和二次能源的含义是答题的关键。有利于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业．某小组设计SnSO4制备路线为：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
    （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处ⅣA族，锡位于周期表的第     周期（1分）
    （2）操作Ⅰ是                过滤、洗涤等（2分）
    （3）溶解SnCl2粉末需加浓盐酸，原因是                                                  
    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②                                   
    （5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是                                      
    （6）酸性条件下，SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是                                          
    （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：
    FeCl2 +   K2Cr2O7 +   HCl =      FeCl3 +      KCl +     CrCl2+    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：   

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O
    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是       。
    （2）滤渣A的成分是           。
    （3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是                         。
    （4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是                    。

    （5）反应③的化学方程式是                                                 。
    （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是      。
    （7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4
    该电池充电时阳极反应式是                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。

    已知以下四种物质的溶解度曲线图：

    （1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+，“废渣”的主要成分为             、           。
    （2）“滤渣1”的化学式为             。
    （3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是                    。“滤渣2”的化学式为        。
    （4）已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，“通入SO2”反应的化学方程式为                       。
    物质
    		电离常数（25℃）
    H2CO3
    		K1=4.4X10－7  K2=4.7X10－11
    H2SO3
    		K1=1.23X10－2   K2=5.6X10－8
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （   ）
    A．海水Mg(OH)2Mg
    B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
    C．海水Mg(OH)2MgOMg
    D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下：

    已知：2LiAl（SiO3）2 + H2SO4(浓)  Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
    温度/℃
    		20
    		40
    		60
    		80
    溶解度(Li2CO3)/g
    		1.33
    		1.17
    		1.01
    		0.85
    溶解度(Li2SO4)/g
    		34.2
    		32.8
    		31.9
    		30.7
     
    （1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式         。

    （2）滤渣Ⅱ的主要成分是：            （填化学式）。
    （3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是             
                                                                     。
    （4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式                        。
    （5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li＋。试写出该电池放电时的正极反应：                            。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    二氧化铈是一种重要的稀土氧化物.。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    （1）洗涤滤渣A的目的是为了去除       （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是       。
    （2）第②步反应的离子方程式是        ，滤渣B的主要成分是         。
    （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP        （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有         、烧杯、玻璃棒、量筒等。
    （4）取上述流程中得到的产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?溶液（铈被还原为）,消耗25.00mL溶液，该产品中的质量分数为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （课本变式题）下列说法不正确的是（  ）
    A．沼气是一种清洁的能源B．使用沼气给农民的生活带来不便
    C．使用沼气作为能源可以节省煤D．使用沼气是对化学能的充分利用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    冶炼Na、Al等活泼金属通常采用的方法是
    A．电解其熔融盐或氧化物B．电解其盐的水溶液
    C．热分解法D．热还原法

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