[题目]下列离子方程式表达正确的是A. 泡沫灭火器的灭火原理:2A13+ +3 CO32-+3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑B. 小苏打溶液呈碱性的原因:HCO3-+H2OH3O++ CO32-C. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OD. 向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NH4++Al3++2SO42-+2Ba 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式表达正确的是

A. 泡沫灭火器的灭火原理：2A13+ +3 CO32-+3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

B. 小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2OH3O++ CO32-

C. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

D. 向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

【答案】C

【解析】A. 泡沫灭火器的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根水解相互促进：A13+ +3HCO3－＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑，A错误；B. 小苏打溶液呈碱性的原因是碳酸氢根的水解程度大于电离出的：HCO3-+H2OOH-+H2CO3，B错误；C. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中发生氧化还原反应：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，C正确；D. 向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和硫酸铵，D错误，答案选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。

（1）若t1=15s，则t0—t1阶段以C浓度变化表示的反应速率v(C)为=_________________。

（2）若t2—t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正)_____________v(逆)（填“>”“<”“=”）

（3）t4—t5阶段改变的条件为_________________，B的起始物质量为_________________。

（4）t5—t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有以下物质:①NaHSO4晶体，②液态O2 ，③冰醋酸（固态醋酸）， ④汞，⑤BaSO4固体，⑥Fe(OH)3 胶体，⑦酒精(C2H5OH) ，⑧熔化KNO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号):

（1）以上物质中能导电的是__________

（2）以上物质属于电解质的是_____________

（3）以上物质中属于非电解质的是_______

（4）请写出①在熔融状态下的电离方程式________________

（5）a. 写出制备⑥的实验操作为_________；

b. 制备⑥的离子方程式为____________________，

c. 在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的实验现象为_____________________________。

（6）写出⑩在加热条件下与氧气反应的化学方程式________________________。若将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数_________（填“大于”、“小于” 或“等于”）2.3%。

（7）标准状况下，CO与CO2相对于②的密度为1，则混合气体中CO与CO2的比例为_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为为__________。

（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。

（3）E的结构简式为____________。

（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将Cl2通入200mL0.5 mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定C1O-与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为

A. 1.12L B. 2.24L C. 1.68L D. 0.56L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染。

（1）己知CO将NO转化为N2的方程式为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH，某研究小组在实验中研究温度对NO转化率的影响并绘制图像。

①当n(NO)/n(CO)=l，容器容积恒定时，在不同温度下反应相同的时间测得NO的转化率变化如图所示，则在此反应时间内应控制反应的最佳温度在______左右，该反应的ΔH_____0 (填>或<)。

②该反应的平衡常数表达式为K=__________。

要同时提高平衡常数的值和NO的平衡转化率，可采取的措施是________。

A.降低温度 B.及时将CO2和N2从反应体系中移走

C.升高温度 D.增大压强

③在恒温恒容容器中按体积比2∶1充入CO和NO的混合气体，下列选项能说明正反应速率大于逆反应速率的是_____________（填序号）。

A.CO的浓度保持恒定 B.混合气体的平均相对分子质量逐渐减小

C.CO和NO的物质的量之比逐渐增大 D.CO、NO、N2的速率之比为2∶2∶1

（2）在催化剂存在的条件下，用H2可以将NO还原为N2，己知:

则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_________________。

（3）MAP沉淀法是一种比较新颖有效的处理氨氮废水的方法，.原理如下：向含NH4+的废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和NH4+生成难溶复盐MgNH4PO4·6H2O （简称MAP）。MAP沉淀法需要控制反应的PH在7.5-10之间，当PH过高时不利于生成MAP的原因是____________________。