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    【题目】将碘酒滴到切开的苹果断面上，观察到断面变蓝色，说明苹果中含有

    A.油脂B.淀粉C.纤维素D.葡萄糖

    【答案】B

    【解析】

    淀粉遇碘变蓝色，碘酒中含有碘单质，所以判断苹果中含有淀粉，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某同学欲配制100 mL 0.10 mol·L-1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的过程及示意图：

    操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。

    操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。

    操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线1～2 cm处。

    ①仪器X的名称是________。称量过程中主要用到的仪器是_____________。在将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取什么措施____________________。

    ②关于该配制过程，下列说法正确的是________。

    A.操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5 g

    B.操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中

    C.操作4称为定容，由于该同学的观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低

    D.操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切

    （2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。

    ① Y液体可以选用________。

    A.煤油 B.饱和的食盐水 C.四氯化碳

    ②实验前检验该装置气密性的方法是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据原子结构、元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）

    A. 元素钇的一种核素的质子数与中子数之差为21

    B. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    C. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A. 能自发进行的反应都是放热反应

    B. 凡是熵增加的反应一定能自发进行

    C. 在一定条件下，吸热反应可以自发进行

    D. 放热的熵增加的反应不一定能够自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：5KI＋KIO3＋3H2O =3I2＋6KOH。其中，还原剂是________（填化学式），被还原的物质是______（填化学式）。若反应中消耗1 mol KIO3，则生成I2____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在市场上洗衣粉多为加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是 （ ）

    A. 棉织品 B. 毛织品 C. 晴纶织品 D. 人造丝绸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性条件下有以下反应关系： ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。②Br2能将I-氧化为I2。③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：

    编号

    a的取值范围

    产物的化学式

    ①

    a≤1/6

    I2、Br-

    ②

    1/6<a<1/5

    I2、Br-、Br2

    ③

    1/5<a<6/5

    I2、IO3-、Br2

    ④

    a≥6/5

    IO3-、Br2

    A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式：_________________________________________。

    （2）已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋。SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________________。

    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

    ①____SeO2＋____I－＋____H+===____Se＋____I2＋____H2O

    ②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI

    配平化学方程式①，并标出电子转移的方向和数目。_____________

    （4）实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测样品中SeO2的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)可用作净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考虑其它杂质）的含量并制备了绿矾，其流程如下：

    （1）溶液A中含有的主要阴离子除OH-外还有____________________。

    （2）试剂C是__________。

    （3）烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是________________。

    （4）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。绿矾还原沉淀法是常用的一种方法：

    ①已知2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是______。

    A.达到新平衡后，溶液PH一定增大

    B.再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率

    C.该反应平衡常数可以不改变

    D.达新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率

    ②还原一步的离子方程式是___________________________；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO4·7H2O的物质的量是_______mol。

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