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    5．垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到
    如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水．该净化过
    程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2．
    ①写出电解时A极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑．
    ②写出第二步反应的化学方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．

    分析 根据信息：该电解池（电极为惰性材料）电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，即产生能将氨氧化为氮气的物质，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2，据电解池的工作原理结合发生的反应来回答．

    解答 解：①根据图示知道：A电极是电解池的阳极，该电极上发生失电子的氧化反应，可以得到氧化剂，根据离子的放电顺序，即氯离子失电子产生氯气的过程，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
    ②第二步氧化剂氯气氧化氨氮物质即氨气生成N2的过程，发生的反应为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，故答案为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意题干信息的应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将112.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重70.0g，通过计算回答：
    （1）混合气体中气态烷烃的化学式：CH4
    （2）混合气体中两种气体的物质的量之比：3：1
    （3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：CH2=CH-CH2CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列操作后所得溶液中不可能只含一种溶质的是（　　）
    A．向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液B．向AlCl3溶液中通入氨气
    C．向Na2S溶液中通入SO2D．向Fe2（SO4）3溶液中加入Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．Fe$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe}{→}$FeCl2
    B．Al（OH）3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水AlCl3
    C．NH4Cl（s）$→_{△}^{Ca（OH）_{2}（s）}$NH3$\stackrel{MgCl（aq）}{→}$Mg（OH）2）
    D．C6H5ONa$\stackrel{盐酸}{→}$C6H5OH$\stackrel{Na_{2}CO_{3}（aq）}{→}$CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

    （1）写出化合物C中含氧官能团的名称：羧基和硝基．
    （2）化合物B的结构简式为；由D→E的反应类型是还原反应．
    （3）写出C→D反应的化学方程式：．
    （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
    Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；
    Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢．
    （5）已知RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl．请写出以CH3CH2OH、为原料，制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图关于碳循环的说法不正确的是（　　）
    A．氧元素也参与了碳循环B．绿色植物可吸收大气中CO2
    C．大量燃烧化石燃料会造成温室效应D．呼吸和光合作用时碳元素均被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：
    CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
    1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
    下列说法不正确的是（　　）
    A．硫酸钙悬浊液中存在CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）
    B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3
    C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2
    D．向2ml饱和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在恒温恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）?2NO2（g），若NO2的浓度由0.1mol/L增大到0.2mol/L时，需要5s，那么NO2的浓度继续由0.2mol/L增大到0.4mol/L时，所需反应的时间为（　　）
    A．小于10sB．等于10sC．大于10sD．等于5s

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．一些主族元素的化学性质和它在元素周期表中的左上方或右下方的另一主族元素的性质相似，这称为对角线规则．如Li与Mg、Be与Al为对角线关系，它们的化学性质相似．已知镁在空气中燃烧时，生成氧化镁和氮化镁．氮化锂易与水发生反应．请回答下列问题：
    （1）锂在空气中燃烧时，生成的产物成分除Li2O（填化学式）外，还有微量的另一种物质，该物质的电子式为．写出该物质与水反应的化学方程式：Li3N+3 H2O=3 LiOH+NH3↑．
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    （3）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用氢氧化钠溶液试剂加以鉴别，其操作和现象是取两种待测液少许分别放入试管中，分别向试管中持续加入氢氧化钠溶液到过量，先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铍，产生沉淀沉淀不溶解的是氯化镁．

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