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    在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器装置如图：

    （1）连接上述各部分装置的正确顺序是（填各接口处的字母）：
    E
    E
    接
    C
    C
    ，
    D
    D
    接
    A
    A
    ，
    B
    B
    接
    H
    H
    ，
    G
    G
    接
    F
    F
    ；
    （2）在装置中：
    ①饱和食盐水起的作用是
    除去Cl2中的HCl气体，抑制C12在水中的溶解
    除去Cl2中的HCl气体，抑制C12在水中的溶解
    ；
    ②浓硫酸起的作用是
    除去Cl2中混有的水蒸汽
    除去Cl2中混有的水蒸汽
    ；
    （3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是
    试纸变为特殊蓝色
    试纸变为特殊蓝色
    ；
    （4）写出烧杯中反应的化学方程式：
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ．
    分析：（1）根据实验发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置排序；
    （2）①根据氯气、氯化氢的性质分析；②根据浓硫酸的性质分析；
    （3）氯气和湿润的淀粉-KI试纸中的碘化钾反应生成碘单质遇到淀粉变蓝；
    （4）烧杯中氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染；
    解答：解答：解：（1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气．
    故答案为：E-C，D-A，B-H，G-F；
    （2）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气．
    故答案为：除去挥发出的HCl气体，抑制C12在水中的溶解；吸收水蒸气，干燥Cl2；
    （3）氯气和湿润的淀粉-KI试纸中的碘化钾反应生成碘单质遇到淀粉变蓝，反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，试纸变蓝；
    故答案为：试纸变为特殊蓝色；
    （4）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
    故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
    点评：本题考查了实验室制备氯气的原理，装置连接和除杂分析，氯气性质应用，注意尾气吸收，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：
    E
    E
    接
    C
    C
    ；
    D
    D
    接
    A
    A
    ；
    B
    B
    接
    H
    H
    ；
    G
    G
    接
    F
    F
    ．
    （2）装置中，饱和食盐水的作用是
    除去氯气中的HCl杂质
    除去氯气中的HCl杂质
    ；NaOH溶液的作用是
    吸收过量的氯气
    吸收过量的氯气
    ．
    （3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到
    试纸变蓝
    试纸变蓝
    ，反应方程式
    2KI+Cl2═2KCl+I2
    2KI+Cl2═2KCl+I2
    ．
    （4）写出下列化学反应的方程式：
    ①气体发生装置中进行的反应：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2+2H2O

    ②NaOH溶液中发生的反应：
    2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
    2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

    （5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    ①标出该反应电子转移的方向和数目
    ②氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    1：5
    1：5
    ；
    ③当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是
    7.3g
    7.3g
    ；该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是
    5：3
    5：3
    ，
    ④如果将20ml 12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将
    D
    D
    ．
    A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如下图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：
    E
    E
    接
    C
    C
    ；
    D
    D
    接
    A
    A
    ；
    B
    B
    接
    H
    H
    ；
    G
    G
    接
    F
    F
    ．
    （2）装置中，饱和食盐水的作用是
    除去氯气中的HCl杂质
    除去氯气中的HCl杂质
    ；NaOH溶液的作用是
    吸收过量的氯气
    吸收过量的氯气
    ．
    （3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到
    试纸变蓝
    试纸变蓝
    ，反应方程式
    2KI+Cl2═2KCl+I2
    2KI+Cl2═2KCl+I2
    ．
    某同学将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色，其原因是
    过量的Cl2把I2氧化为更高价态的碘的化合物
    过量的Cl2把I2氧化为更高价态的碘的化合物
    ．
    （4）写出下列化学反应的方程式：①气体发生装置中进行的反应：
    MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O
    MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O
    ②NaOH溶液中发生的反应：
    2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
    2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：精英家教网
    （1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ．
    （2）在装置中：
    ①饱和食盐水起的作用是
     
    ，
    ②浓硫酸起的作用是
     
    ；
    （3）该实验中收集氯气用的是
     
    法，若图（2）装满饱和食盐水，也可以用来收集氯气，则收集时氯气应从
     
    （填“C”或“D”）通入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥的氯气，装置图如图：
    （1）写出B中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）C中饱和食盐水的作用是
     
    ．
    （3）D中所盛试剂是
     
    ，作用是
     
    ．
    （4）E用的是向
     
    排空气法收集气体．
    （5）F中盛放的试剂是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．

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