Question

11．已知：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（1）标出该反应中电子转移的方向和数目：．
（2）在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO₂的体积为：22.4L．

Answer 1

分析 Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，Fe元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，以此来解答．

解答 解：（1）Fe元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，则电子转移的方向和数目为
，
故答案为：；
（2）由反应可知，生成3molCO₂转移6mol电子，则有2mol电子发生转移生成1molCO₂，其标况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：22.4L．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．