Question

氧化反应：
（1）氧化还原反应的本质是

 

，判断依据是

 

．
（2）常见的氧化剂

 

，常见的还原剂

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，反应中，氧化剂得电子被还原，所含元素化合价降低，还原剂失电子被氧化，所含元素化合价升高，结合常见的氧化剂、还原剂解答该题．

解答： 解：（1）氧化还原反应的本质是电子的转移，物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，故答案为：电子的转移；物质所含元素化合价变化；
（2）在中学化学里，重要的氧化剂一般有以下几类：
①活泼的非金属单质，如Cl₂、Br₂、O₂等．
②元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物，如MnO₂等
③元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H₂SO₄、HNO₃等．
④元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，比如KMnO₄、KClO₃、FeCl₃等．
⑤过氧化物，如Na₂O₂等．
在中学化学里，重要的还原剂一般有以下几类：
①活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等．
②某些非金属单质，如H₂、C、Si等．
③元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物，如CO、SO₂等．
④元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如HCl、H₂S等．
⑤元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na₂SO₃、FeSO₄等．
故答案为：①活泼的非金属单质，如Cl₂、Br₂、O₂等．
②元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物，如MnO₂等
③元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H₂SO₄、HNO₃等．
④元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，比如KMnO₄、KClO₃、FeCl₃等．
⑤过氧化物，如Na₂O₂等；
①活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等．
②某些非金属单质，如H₂、C、Si等．
③元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物，如CO、SO₂等．
④元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如HCl、H₂S等．
⑤元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na₂SO₃、FeSO₄等．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，把握氧化还原反应的实质和特征，难度不大．