在溶液中.反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行.它们的起始浓度分别为c=0.200mol/L.c(C)=0.000mol/L.反应物A浓度随时间变化如图所示.请回答下列问题:(1)实验③平衡时C的浓度为 ,(2)与①比较.②和③分别仅改变一种反应条件.其中.②所改变的条件 . 判断的理由是: ,③所改变的条件是 .(3)该反应的△H 0.判断其理由是 .(4)下图� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(A)=0.100mol/L，c(B)=0.200mol/L，c(C)=0.000mol/L。反应物A浓度随时间变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）实验③平衡时C的浓度为____________；

（2）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。其中，②所改变的条件___________，

判断的理由是：__________________________________；③所改变的条件是_________。

（3）该反应的△H _____0，判断其理由是___________________________________________。

（4）下图表示实验①条件下达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。若降温时，请把反应速度变化情况画在图中a~b处。

（12分）

（1）0.06mol/L（2分）

（2）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变 ③温度升高（每空2分）

（3）﹥；升高温度，平衡时A浓度减小，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应（每空2分）

（4）（2分）

解析:略

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?湖北）在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
②

加催化剂

；

达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变

．
③

温度升高

；

达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小

．
（2）实验②平衡时B的转化率为

40%

；实验③平衡时C的浓度为

0.06mol/L

；
（3）该反应的△H

＞

0，其判断理由是

温度升高，平衡向正反应方向移动，

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验②：v_B=

0.014mol（L?min）^-1

实验③：v_c=

0.009mol（L?min）^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c（A）=1.0mol/L，c（B）=2.0mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②

加催化剂

；③

升高温度

；
（2）实验②平衡时B的转化率为

40%

；
（3）该反应的△H

＞

0（填＞”或＜”）（4）该反应进行到10min时的平均反应速率：

0.06mol/（L?min）

（以③计算）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②

加催化剂

；③

温度升高

；
（2）实验②平衡时B的转化率为

40%

；实验③化学平衡常数

234.4（mol/L）^-1

；（取三位有效数字）
（3）该反应的△H

＞

0，判断其理由是

温度升高，平衡向正反应方向移动

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=

-246.4KJ/mol

；
（2）已知反应②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol?L^-1）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）=

0.04mol/L

；该时间内反应速率v（CH₃OH）=

0.16mol/L?min

．
（3）在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
②

加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度不变

；
③

温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小

；
该反应的△H

＞

0，判断其理由是

升高温度反应正反应方向，故反应是吸热反应

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?长宁区一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的离子结构示意图为

．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q

弱于

W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为

S+2H₂SO₄（浓）

△

3SO₂+2H₂O

S+2H₂SO₄（浓）

△

3SO₂+2H₂O

．
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是

2H₂O₂

MnO2

O₂↑+2H₂O

2H₂O₂

MnO2

O₂↑+2H₂O

．
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是

NaNO₂

I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p³

．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂→6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀→P₄+10CO
每生成1mol P₄时，就有

mol电子发生转移．
II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是

分解出HCl气体，抑制CeCl₃的水解

．
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：

Ce³⁺+

H₂O₂+

H₂O→

Ce（OH）₄↓+

6H⁺

在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

请回答下列问题：
（3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②

加催化剂

；

达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变

．
③

温度升高

；

达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小

．
（4）实验②平衡时B的转化率为

40%

；实验③平衡时C的浓度为

0.06mol/L

；
（5）该反应是

吸热

热反应，判断其理由是

温度升高，平衡向正反应方向移动

；
（6）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：V_B=

0.014mol（L?min）^-1

．

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