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    将NO2、NH3、O2的混合气体26.88 L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75 g，气体体积缩小为2.24 L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为(气体体积均在标准状况下测定)
    A．31.667B．35.785C．38.125D．40.625
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为
    A．0.3 molB．0.4 molC．0.5 molD．0.6 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过一次反应不能直接完成的是
    　⑴N2→NO2  ⑵NO2→NO  ⑶NH3→NO  ⑷NH3→NO2  ⑸Cu→Cu(NO3)2  ⑹HNO3→NO2
    A．⑴⑹B．⑴⑷C．⑷⑸D．⑵⑸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑2NO2 N2O4）。
    （1）0．004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________NA，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为____________。
    （2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式__________        _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应，生成一氧化氮气体，反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀，
    （1）则参加反应的硝酸的物质的量为                                 
    （2）写出总反应的离子方程式                                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）NO2溶于水生成HNO3和NO，工业上利用这一反应原理制取HNO3 。
    3NO2+H2O＝2HNO3+NO  （第一次吸收）
    但这一步NO2的吸收率只有2/3，还余下1/3的NO。为了更多地吸收NO2，工业上通常把生成的NO再次氧化为NO2，再次用水吸收
    2NO+O2＝2NO2         （第一次通O2）
    3NO2+H2O＝2HNO3+NO  （第二次吸收）
    如此循环，可以使NO2全部转化为HNO3 。
    现有3升NO2，如果按上述方法进行循环氧化吸收：
    （1）则第二次吸收后，NO2的总吸收百分率为          （可以用分数表示，下同），第二次通入O2的体积为           升，第三次吸收后还剩余NO          升。
    （2）第n次吸收后剩余NO的体积为               升（用含n的代数式表示）。
    （3）如果要使3升NO2恰好完全转化为HNO3，则需通入O2的总体积为      升。
    （所有气体体积均在相同条件下测定）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是
    A．一氧化氮是一种红棕色的气体
    B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
    C．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
    D．一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质属于铵盐的是
    A．NH3·H2OB．NH4ClC．KNO3D．尿素：CO(NH2)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。

    实验步骤如下：
    ①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，
    密度为1.4g/mL）。按图组装好实验装置。
    ②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需1—2s）指向铁丝一端。
    ③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止
    实验，记录此时已注入的水的体积。
    重复三次实验获得的数据如下：
    实验次数
    		实验温度（℃）
    		注入水的体积（mL）
    1
    		17.2
    		2.4
    2
    		T1
    		2.5
    3
    		T2
    		2.3
    请回答下列问题：
    （1）在该装置中仪器a因其作用而称为    ；指针指向铁丝时，铁丝为   极（填“正”或“负”）
    （2）65%的硝酸的物质的量浓度是         ；在未注水前正极的电极反应式为        。
    （3）T1       T2（填“>”、“<”或“=”）
    （4）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为     %；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向     电极（填“铁”或“铜”）
    （5）该实验装置上的不足是         ，改进方法是                        。

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