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    3．下列关于S、Si、N、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
    A．SiO2是制造太阳能电池板的主要材料
    B．NO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在
    C．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2
    D．Fe与S化合生成Fe2S3

    分析 A、二氧化硅是光导纤维的成份；
    B、NO、NO2是大气污染物，但一氧化氮不能稳定存在；
    C、利用石灰乳和氯气反应制备漂白粉，根据反应生成物及性质分析；
    D、硫是弱氧化剂，Fe与S化合生成FeS．

    解答 解：A、二氧化硅是光导纤维的成份，而硅是制造太阳能电池板的主要材料，故A错误；
    B、NO、NO2是大气污染物，但一氧化氮不能稳定存在，与氧气生成二氧化氮，故B错误；
    C、石灰乳和氯气反应制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，生成物中CaCl2和Ca（ClO）2为漂白粉的主要成分，Ca（ClO）2为有效成分，漂白原理为：漂白粉与二氧化碳、水的反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有漂白性，故C正确；
    D、硫是弱氧化剂，Fe与S化合生成FeS，而不是Fe2S3，故D错误；
    故选C．

    点评 题主要考查了元素化合物知识，侧重考查了硅、氯、氮的性质，题目难度不大，注意Ca（ClO）2为漂白粉的有效成分．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A～I为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，且在常温下B是一种黄绿色有毒气体，E为紫红色金属，G为黑色固体．它们的相互转化关系如图所示（部分生成物未列出）．请回答下列问题：
    （1）画出构成B单质的原子的结构示意图．
    （2）F是一种氧化物俗称“铁红”，常用作红色油漆和涂料，其化学式为Fe2O3．
    （3）在制作印刷电路板的过程中常利用E与C的发应，请写出该反应的离子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
    （4）在D中加入Cl2试剂可将其转化为C，实现该转化的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （5）设计简单的实验证明D溶液中是否含有C？取少许D溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，说明D溶液中含有FeCl3，否则不含FeCl3．（请写出实验的操作步骤、现象和结论）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列各组物质在溶液中进行反应，可以用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Na2CO3和HNO3；NaHCO3和HNO3B．BaCl2和Na2CO3；Ba（OH）2和K2CO3
    C．Ba（OH）2和NaHSO4；Ba（OH）2和H2SO4D．NaOH和HF；Ba（OH）2和HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
    信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
    信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）B元素在周期表中的位置第2周期IVA族；
    （2）BC2分子的电子式；
    （3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
    （4）丙的钠盐溶液呈碱性，用化学用语表示其原因ClO-+H2OHClO+OH-；
    （5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
    ①$\underset{\stackrel{\;}{浅}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{绿}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{溶}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{液}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{变}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{成}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{深}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{棕}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{黄}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$；
    ②$\underset{\stackrel{\;}{有}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{少}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{量}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{气}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{泡}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{现}}{•}$（经验证是氧气），$\underset{\stackrel{\;}{片}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{刻}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{后}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{反}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{应}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{变}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{得}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{剧}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{烈}}{•}$，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
    ③$\underset{\stackrel{\;}{试}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{管}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{底}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{部}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{现}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{红}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{褐}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{沉}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{淀}}{•}$．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．
    请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．
    ①发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+；
    ②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈；
    ③溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．①向0.1mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.1mol/L NaHCO3溶液，会产生白色沉淀．据此推断AlO2-和CO32-结合H+能力更强的是AlO2-；
    ②已知CO32-比ClO-结合H+能力更强，则在次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；
    ③室温下，等浓度的NaAlO2溶液的pH＞NaClO溶液的pH（填＞、＜或=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
    （1）咖啡酸的化学式是C9H8O4，咖啡酸中含氧官能团的名称为羧基和酚羟基．
    （2）咖啡酸发生加聚反应的化学方程式．
    （3）下列关于咖啡酸的说法正确的是B
    A．1mol咖啡酸只与1mol溴反应
    B．咖啡酸有一种同分异构体的苯环上连4个羟基
    C．咖啡酸的水溶液中滴加氯化铁溶液显血红色
    D．可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键
    （4）写出1分子咖啡酸与2分子CH3COCl在一定条件下发生反应生成酯的化学方程式．
    （5）A是咖啡酸的一种同分异构体，A中苯环上的取代基仅1个，1molA能与2molNaHCO3反应，A的结构简式为C6H6CH（COOH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
    B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
    C．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．等物质的量浓度的①NH4Cl溶液 ②（NH4）2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液④（NH4）2 CO3
    溶液中NH4+浓度的大小关系是②＞④＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为了国防现代化，某军事科研所研发了一种新型的Li-SO2Cl2军用电池，其组成结构示意图如图所示．已知电池总反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑．下列说法中不正确的是（　　）
    A．电池的负极反应为：2Li-2e-═2Li+
    B．工作时电流方向：锂电极→导线→负载→碳棒
    C．正极电极反应为：SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑
    D．电池工作时，会在碳棒表面看到气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．请填写下列空白：
    Ⅰ．请写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式：．
    Ⅱ．请写出苯和丙烯反应生成主要产物的化学方程式．
    Ⅲ．在沥青中存在一系列结构相似的稠环芳香烃．这一系列化合物中的前三个同系物的结构简式如图所示．

    （1）芘的分子式是C16H10．
    （2）这一系列有机物的通式可用含x的代数式来表示（x为自然数1，2，3，4…），则该通式为C（6x+4）H（2x+6）．
    Ⅳ．环蕃A（cyclophane）和超蕃B（superphane）是一种光电信息材料，都属于烃（B中氢原子未画出），它们的结构如图所示．

    下列有关说法正确的是B、C．
    A．环蕃和超蕃互为同系物         B．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应
    C．环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．超蕃的一氯取代物只有1种，二氯取代物有3种．

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