工业合成氨的反应（N
2+3H
3═2NH
3）是一个放热反应．
（1）相同条件下，1mol N
2和3mol H
2所具有的能量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）2mol NH
3具有的能量；在相同条件下，若断开1mol N
2、3mol H
2和2mol NH
3中的化学键时，吸收的能量分别为Q
1、Q
2、Q
3，则Q
1+Q
2＜
＜
Q
3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定条件下，当该反应生成2molNH
3时，放出92kJ的热量，该条件下，如果将1mol N
2和3mol H
2混合，使其充分反应，放出的热量
＜
＜
92kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入10mol N
2、30mol H
2，在一定条件下发生反应．
①若密闭容器的体积为2L，反应经过10min后，测得容器内的NH
3为10mol，则用N
2表示的该反应速率为
0.25mol．L-1．min-1
0.25mol．L-1．min-1
，此时容器内H
2的浓度为
7.5mol．L-1
7.5mol．L-1
．
②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，测得容器内下列各项性质保持不变．其中不能说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是
bde
bde
．
a．压强 b．密度 c．分子数 d．气体体积 e． 气体质量 f．NH
3的物质的量的分数．
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