下列叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A．常温下.0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．在含硅原于数为0.0010NA的硅酸胶体中.胶体粒子为0.0010mol C．在2S2-+SO2+4H+=3S↓+2H2O反应中.每生成3mol S转移的电子数为4NA D．常温常压下.22.4L乙烯中含共价键数为6NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（）

A．常温下，0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

B．在含硅原于数为0.0010N_A的硅酸胶体中，胶体粒子为0.0010mol

C．在2S^2-+SO₂+4H⁺=3S↓+2H₂O反应中，每生成3mol S转移的电子数为4N_A

D．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为6N_A

解析:A项未给溶液的体积不能求NH₄NO₃的物质的量，错；B项胶体粒子是微粒的集合体，其数目小于0.0010mol，错；C项正确；常温常压下，22.4L乙烯的物质的量小于1 mol，共价键数小于6N_AD项错。

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已知主族元素A，B，C，D的离子为_aA^（n+1）+，_bBⁿ⁺，_cC^（n+1）-，_dD^n-这些离子具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（n为正整数）（　　）

A．原子序数：a＞b＞c＞d

B．离子半径：A^（n+1）+＞Bⁿ⁺＞C^（n+1）-＞D^n-

C．单质还原性：B＞A；单质氧化性：D＞C

D．离子还原性：A^（n+1）+＞Bⁿ⁺，离子氧化性C^（n+1）-＞D^n-

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（2011?合肥三模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合价	+l	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+l

下列叙述正确的是（　　）

A．K、M两元素最高价氧化物对应的水化物不能发生反应

B．在RCl₂中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构

C．K的单质在T的单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

D．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

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在常温下，10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则下列叙述正确的是( )

A.n(KOH)=n(HA) B.c(H⁺)=c(OH^-)＜c(K⁺)＜c(A^-)

C.V_总≥20 mL D.V_总≤20 mL

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知主族元素A、B、C、D的离子具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（n为正整数）

A.原子序数：a＜b＜d＜c

B.离子半径：

C.单质的还原性：B＞A;单质的氧化性：D＞C

D.离子的还原性：；离子的氧化性：

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已知主族元素A，B，C，D的离子为_aA^（n+1）+，_bBⁿ⁺，_cC^（n+1）-，_dD^n-这些离子具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（n为正整数）（）
A．原子序数：a＞b＞c＞d
B．离子半径：A^（n+1）+＞Bⁿ⁺＞C^（n+1）-＞D^n-
C．单质还原性：B＞A；单质氧化性：D＞C
D．离子还原性：A^（n+1）+＞Bⁿ⁺，离子氧化性C^（n+1）-＞D^n-

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