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    在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）
    A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动
    C．D的体积分数变大D．a＜c+d
    压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，
    则应有a＜c+d，且A的转化率减小，D的体积分数减小，
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大
    B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
    C．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律
    D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    一定条件下，某反应的化学方程式为：CO2+NO?NO2+CO，下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少
    B．恒温时，压缩容器的体积，平衡不移动，但气体颜色加深
    C．达到平衡，其平衡常数为K=
    c(CO2)?c(NO)
    c(NO2)?c(CO)
    D．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，则逆方向为放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
    C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
    D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（　　）
    A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大
    B．平衡不发生移动
    C．平衡向逆反应方向移动
    D．物质C的质量分数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，
    c(H2)
    c(NH3)
    与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（　　）
    A．保持容器的容积不变，升高了温度
    B．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar（g）
    C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2
    D．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率
    B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深
    C．实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体
    D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋D(g)，其中a为正整数。反应过程中，当其他条件不
    变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。试回答下列问题：

    (1)化学方程式中a＝     ，反应物A的状态是    。
    (2)该反应的焓变值ΔH       (填“＞”或“＜”)0，在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡       (填“正”或“逆”)向移动，平衡常数K       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
    时间/min
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(O2)/mol
    		0.001 0
    		0.001 6
    		0.002 0
    		0.002 0
     
    下列说法不正确的是      (　　)。
    A．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1
    B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ
    C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
    D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关

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