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    最近雾霾天气肆虐我国大部分地区，其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．
    （1）钠碱循环法中，吸收液为NaHSO3溶液，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7；H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=15.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是
     
    （填序号）
    A．CO32-     HSO3- B．HCO3-    HSO3-   C． SO32-   HCO3- D．HCO3-   H2SO3
    N（SO3）2-：n（HSO3-）91：91：11：91
    pH8.27.26.2
    （3）①根据上表判断NaHSO3溶液显
     
    性，试解释原因
     

    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是
     

    A．c（Na+）=2 c（SO32-）+c（HSO3- ）
    B．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
    C．c（Na+）＞c（HSO3- ）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    D．c（H+）+c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3- ）+c（OH-）
    考点：离子浓度大小的比较,离子方程式的书写,离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：（1）SO2被Na2SO3溶液吸收生成亚硫酸氢钠；
    （2）根据Ka越大酸性越强，根据酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应；
    （3）①由表格中的数据可知，HSO3-越多，酸性越强，则电离生成氢离子；
    ②在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，
    A．由物料守恒分析；
    B．根据质子守恒分析；
    C．在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性；
    D．根据电荷守恒分析．
    解答： 解：（1）SO2被Na2SO3溶液吸收生成亚硫酸氢钠，离子反应为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，故答案为：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
    （2）已知Ka越大酸性越强，酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应，由于HCO3-的酸性小于HSO3-的酸性，所以HCO3-与SO32-不反应，即BC能共存，
    故答案为：BC；
    （3）①由表格中的数据可知，HSO3-越多，酸性越强，则电离生成氢离子，电离方程式为HSO3-?H++SO32-，显酸性是因其电离大于其水解，
    故答案为：酸；HSO3-?H++SO32-，显酸性是因其电离程度大于其水解程度；
    ②在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，
    A．由物料守恒可知，c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），故A错误；
    B．根据质子守恒，c（H2SO3）+c（H+）═c（SO32-）+c（OH-），故B正确；
    C．在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则离子浓度为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），故C正确；
    D．根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（（HSO3-）+c（OH-），故D正确；
    故答案为：A．
    点评：本题考查了污染物的处理方法，综合性较强，涉及到离子方程式、离子浓度大小的比较等知识点，题目难度较大，需要注意的是比较溶液中各种离子浓度相对大小时要结合电荷守恒和物料守恒分析解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中Cl-的物质的量与100mL 2mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量相等的是（　　）
    A、150 mL 4 mol?L-1 NaCl溶液
    B、75 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液
    C、50 mL 2 mol?L-1 CaCl2溶液
    D、200 mL 2 mol?L-1 KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下：
    T/K298398498
    平衡常数K/L2?mol-24.1×106K1K2
    （1）K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）下列各项可说明反应达到平衡状态的是
     

    a．容器内N2、H2、NH3浓度比为1：3：2    
    b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                 
    d．混合气体密度保持不变
    e．混合气体平均摩尔质量保持不变
    （3）某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1mol N2和3mol H2进行上述反应，10min达平衡，此时容器内压强变为原来的
    7
    8
    ．
    ①该过程的平均反应速率v（NH3）=
     

    ②N2的平衡转化率为
     

    ③此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25mol N2和0.5mol NH3，则平衡
     
    （填“正向”“逆向”或“不”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物．回答下列问题．
    （1）FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）已知反应：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（标准状况），写出该反应的离子方程式（用总方程式表示）
     

    （3）已知铁的某种氧化物化学式为FexO（x＜1），铁元素的质量分数为76.3%，则FexO中x值（精确至0.01）为
     
    ，该氧化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，计算n（Fe2+）：n（Fe3+）=
     

    （4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
    ①Fe
    稀硫酸
    H2
    氧化铜
    Cu，②CuO
    稀硫酸
    CuSO4
    铁
    Cu．
    若实验过程中，根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是
     

    A．相等　　　 B．①多　　　 C．②多　　　 D．无法判断
    （5）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1
     
    （填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2
    （6）以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解．一段时间后得到4molFe（OH）3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质为无色的是（　　）
    A、过氧化钠B、氯水
    C、溴化银D、碘化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是（　　）
    A、蔗糖B、氯化钠固体
    C、二氧化碳D、氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A、NaHCO3电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32-
    B、
     
    12
    6
    C    的原子结构示意图为
    C、侯德榜制碱法中所得的“碱”的化学式为：Na2CO3
    D、钠在空气中燃烧的化学方程式：4Na+O2
     点燃 
    .
     
    2Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不纯的氯化钙样品11.1g溶于适量水中，然后加入足量的硝酸银溶液，生成29.7g白色沉淀，氯化钙中杂质为氯化镁，则杂质质量为多少（请用十字交叉法）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
    B、草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42-+2MnO4-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    C、等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    D、漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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