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【题目】国际奥委会公布的违禁药物目前有138种。某种兴奋剂的结构为。关于它的说法中正确的是 ( )

A. 从结构上看,它属于芳香烃

B. 它的分子中所有的碳原子共平面

C. 该物质的分子式为C14H22ClNO2

D. 1mol该物质最多能与2 mol氢氧化钠反应

【答案】D

【解析】

该有机物含有C、H、N、O等元素,属于烃的衍生物,结合苯环和甲基的结构判断空间结构,可根据有机物的结构简式判断有机物分子式,含有酯基,可发生水解反应。

该有机物含有C、H、N、O等元素,属于烃的衍生物,A错误;分子中含有饱和烃基,则分子中所有的碳原子不可能共平面,B错误;由结构简式可知分子式为C15H22ClNO2,C错误;该有机物含有酯基,可发生水解,且分子中含有“HCl”,则1 mol该物质最多能与2 mol氢氧化钠反应,故D正确。

故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:X、Y、Z、M、N、A 均为中学化学中的常见物质。(部分生成物及条件略去)

(1) X 为红棕色气体,A 为日常生活中应用最广泛的金属,写出 X H2O 反应的化学方程式: __,Z _________(写化学式);

(2) X 为淡黄色固体,M 为难溶于水的物质,且 X M 具有相同的摩尔质量,则 X 的电子式 _______,A 中参加反应简单阳离子的结构示意图为_________________ ;若 1mol X 与水反应经上述转化,能得到 M 的最大质量__

(3) M、N 为同一物质,且为厨房中某常用调味品主要成分。写出 Y N 反应生成 X 的反应类型:_____,检验 Y 中是否混有 M 的简便实验方法___________________________________ .向盛少量 KMnO4 溶液的试管中先滴入少量硫酸,再滴加 Y,充分振荡红色褪去,并生成 M。写出发生反应的离子方程式__________________________________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素的原子核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素是

A. CB. SiC. SD. C1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数约为0.6NA

B. 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA

C. 1L 0.1mol·L1 FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

D. 常温下,NH数目:1L 0.5mol·L1 NH4Cl溶液大于2L 0.25mol·L1 NH4Cl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】双酚—A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱,导致生育及繁殖异常的环境激素,其结构简式为:

它在一定条件下水解可生成双酚—A和羧酸H两种物质。

I.(1)双酚—A的分子式为____________。下列有关它的叙述中正确的是________

A.与苯酚互为同系物

B.可以和Na2CO3溶液反应放出CO2气体

C.分子中最多有13个碳原子在同一平面上

D.1mol 双酚—A与溴水反应,最多消耗Br2的物质的量为4mol

(2)下列物质中与双酚—A互为同分异构体的是_________(填序号)

II.已知醛能被催化氧化为羧酸。

羧酸H可以由以下途径制得(有的反应条件没有标出):

(3)C的结构简式为__________________

(4)G中所含官能团为____________(填名称),G→H的反应类型为__________

(5)E→F的化学方程式为____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.元素周期表的一部分如下表所示,参照元素在表中的位置,请回答下列问题:

1的阴离子结构示意图为____的简单氢化物与的最高价氧化物对应的水化物化合生成的正盐的化学式为______

2形成的化合物的电子式为________

3的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___(用化学式表示,下同)____

II.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。

4)干燥管D的作用是_________

5)证明非金属性:ClI。在A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液变蓝,则C试管中发生反应的离子方程式为________。从环境保护的观点考虑,此装置的缺点是________

6)证明非金属性:SC,在A中加稀硫酸,B中加碳酸钠,C中加澄清石灰水;观察到C中溶液变浑浊的现象,该实验设计的原理是利用_____来比较元素非金属性的强弱。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中,前者为混合物,后者为单质的是(  )

A. Na2CO3·10H2O、石墨 B. 碘酒、干冰

C. 石油、液氧 D. 盐酸、水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中,常温下可以用铁罐装运的是( )

A. 浓盐酸 B. 稀硫酸

C. 硫酸铜溶液 D. 液氯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.

(1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3MnO2等难溶物除去,在这个过程中,Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明ClO2具有______.

(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该化学反应方程式:2KClO3+SO2==2ClO2+_____

(3)使Cl2H2O(g)通过灼热的炭层,生成HClCO2,写出化学方程式:_____________

(4)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:

取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。

加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2== S4O62-+2I-

加硫酸调节水样pH1~3。

操作时,不同pH环境中粒子种类如图所示:

请回答:

①操作中反应的离子方程式是_____

②在操作过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是_____

③若水样的体积为1.0L,在操作时消耗了1.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液10ml,则水样中ClO2的浓度是_____ mg/L。

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