工业上从重晶石矿(
)提取钡盐．如制硫化钡时，用重晶石(含＞85%)和煤(含C＞75%)按100∶25～27(质量)比混合，放入转炉中于1000℃～1300℃反应生成BaS，另一生成物为CO，转炉尾气中含
可达20%～25%，几乎不含CO．反应后产物为粗硫化钡(可溶钡＞65%)，经热水(85℃)溶成含BaS～220g/L，过滤，蒸发，冷却得BaS·6
晶体．写出反应的化学方程式．
(1)重晶石与煤共热：________________________________________．
(2)尾气中“不含”CO的原因：______________________________．
科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市十三校高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题
已知：BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s)工业上以重晶石矿（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3、SiO2）为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体（BaCl2·nH2O）。
回答下列问题：
（1）不溶物A的化学式是_________；若在实验室进行焙烧时，所产生的气体的处理方法是
a.用NaOH溶液吸收 b.用浓硫酸吸收 c.点燃
（2）用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，可以用g/L表示,现用38%的浓盐酸配制含溶质109.5g/L的稀盐酸500mL,所需要的玻璃仪器除了玻璃棒还有 。
（3）沉淀反应中所加的试剂R可以是下列试剂中的
a.NaOH溶液 b.BaO固体 c.氨水 d.生石灰
证明沉淀已经完全的方法是________________________________________________________。
（4）设计一个实验确定产品氯化钡晶体（BaCl2·nH2O）中的n值，完善下列实验步骤：
①称量样品②_______ ③置于_________（填仪器名称）中冷却 ④称量 ⑤恒重操作。
恒重操作是指____________________________________________ _；
第③步物品之所以放在该仪器中进行实验的原因是 。
（5）将重晶石矿与碳以及氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，该反应的化学方程为
BaSO4+ 4C+CaCl24CO + CaS+ BaCl2。请你完善下列从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程的设计（已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸）。
（方框内填写操作名称）
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还原为BaS，写出配平的化学方程式．
