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    【题目】在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
    A.K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣
    B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
    C.Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣
    D.Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

    【答案】B
    【解析】解：A．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确；
    C．因H+、OH﹣结合生成水，则不能大量共存，故C错误；
    D．因Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；
    故选B．
    碱性溶液中含大量的OH﹣ ， 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．

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    （1）试管乙中发生的现象是 ，该现象能说明产生的气体具有 性。

    （2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。

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    ①该雨水中共溶解标准状况下SO 2 的体积多少mL？

    ②若生成沉淀物的质量为2.25 g，求出沉淀物的组成。（请写出计算过程）

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    【题目】25C时,在浓度均为1.0mo/L的a、(NH4)2SO4；b、(NH4)2CO3；c、(NH4)2Fe(S04)2溶液中，其溶液中c(NH4+)(单位为mol/L)大小顺序判断正确的是

    A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】坏血病患者应该多吃的食物是（ ）

    A. 水果和蔬菜 B. 鱼肉和猪肉 C. 鸡蛋和鸭蛋 D. 糙米和肝脏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

    (1)已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1

    ② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1

    ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1

    写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式 。

    (2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

    2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

    已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下左图：

    ①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(CO2)]变化的曲线图。

    ②某温度下，将2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 。

    A. P3>P2，T3>T2 B. P1>P3，T1>T3

    C. P2>P4，T4>T2 D. P1>P4，T2>T3

    (3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    该反应的平衡常数的表达式为：

    该反应的正反应方向是 反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下CO的平衡转化率为 。

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    【题目】Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是( )

    A．Na+ B．OH- C．CO32- D．Cl-

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    【题目】在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是 （ ）

    A. 0.1mol.L-1.min-1 B. 0.2mol.L-1.min-1 C. 0.3mol.L-1.min-1 D. 0.6mol.L-1.min-1

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