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    （4分）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成5核10电子的离子X+ 。试回答下列问题：
    （1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：                            
    (2) A、B两元素组成的化合物A2B2存在的化学键是                      （填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）

    ；离子键、非极性键

    解析试题分析：A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30，所以A和B的离子中核外电子数分别是都是10个，因此A是钠，B是O。D和E可形成5核10电子的离子X+，所以根据原子序数可判断E是H，D是氮元素。B、C同主族，则C是S。
    考点：考查元素周期表的结构、电子式以及化学键的判断
    点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号 A B C D E F G
    化合价 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +3 +1 +4、-4
    原子半径（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.143 0.186 0.077
    F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语回答下列问题．
    （1）写出C元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
     
    ．
    （3）用电子式表示F2C的形成过程
     
    ．
    （4）B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
     
    ，B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1mol/L时，pH由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）1molF2A2与水反应转移电子为
     
    mol，反应生成的溶液与1L 0.5mol/L EB3溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）将元素F的单质放入B与E形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀．若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为
     
    g．
    （7）F的同族元素M可以与G元素形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙，其空间构型为正四面体型．用A的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入A的单质，则X极是该电池的
     
    极，X极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大；W与Q按1：4形成的化合物A是一种重要能源；W与Y，X与Y组成的化合物是常见的大气污染物；Y与Z按1：1形成的离子化合物B，其摩尔质量为78g?mol-1．请回答下列问题．
    （1）W在元素周期表中的位置
     
    ；写出B的电子式
     
    ．
    （2）写出A完全燃烧的化学方程式
     
    ．
    （3）将盛有12mL XY2和Y2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL 无色气体，若该剩余气体为XY，计算原混合气体中Y2的体积
     
    （写出简要计算过程）．
    （4）WQ4Y是21世纪新型燃料，可通过WY和Q2化合生成，该反应的化学方程式为
     
    ．近几年开发的WQ4Y燃料电池其工作原理如图所示，写出a极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年云南省部分名校高三第一次联考（11月）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

    元素     性质或结构信息

    A           单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。

    B            原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。

    C            单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。

    D           原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

    E            其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。

    F            周期表中电负性最大的元素

     

    （1）A原子的最外层电子排布式             ，D原子共有           种不同运动状态的电子。

    （2）F与E元素第一电离能的大小关系：       ＞      （填元素符号）。

    （3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是        ；分子较稳定的是         。（填分子式）

    （4）C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为_________________。

    （5）F与钙可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的电子式是                 。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求该离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京市西城区高三二模试卷（理综）化学部分 题型：填空题

    A、B、D、E、Y为5种短周期元素。

           ①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。

           ②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。

           请回答：

    （1）AD2中具有的化学键的类型是                 。

    （2）高温时，6 gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65．75 kJ，其反应的热化学方程式是                。

    （3）D与氢元素可组成含有10个电子的X一，与X一组成元素相同，原予数个数比也相同的分子的电子式是           。

    （4）将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”）        原来的2倍，原因是           。

    （5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示）     。

    （6）YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是                。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、D、E、Y为5种短周期元素。

           ①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。

           ②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。

           请回答：

    （1）AD2中具有的化学键的类型是                。

    （2）高温时，6 gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65．75 kJ，其反应的热化学方程式是               。

    （3）D与氢元素可组成含有10个电子的X一，与X一组成元素相同，原予数个数比也相同的分子的电子式是          。

    （4）将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”）        原来的2倍，原因是          。

    （5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示）     。

    （6）YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是               。

     

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