Question

（14分）

Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO₂＋ 4HCl(浓)  MnCl₂＋Cl₂↑ ＋ 2H₂O，

（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题纸上标）

（2）在标准状况下生成的Cl₂为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为         ，

被氧化HCl的质量为        。

Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为

对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化

合物。通过以上信息填空：

（1）维生素C具有             （填氧化性或还原性）。

（2）上述过程中+5价砷类物质作为       （填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生

      反应（填氧化或还原）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移     个

电子（用N_A表示阿伏加德罗常数）。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共14分）

Ⅰ、（1）（2）2mol，36.5g。

Ⅱ、（1） 还原性 （2）氧化剂 ； 还原 ；4N_A

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）根据反应的方程式可知，盐酸中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。而二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，所以根据电子到得失守恒可知，正确的表示应该是。

（2）氯气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则根据反应的化学方程式可知，参加反应的氯化氢是0.5mol×4＝2mol。其中被氧化的氯化氢是1mol，质量是36.5g。

Ⅱ、（1）+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化，这说明砷元素得到电子，所以维生素Ｃ失去电子，具有还原性。

（2）As元素的化合价从＋5价降低到＋3价，得到2个电子，做氧化剂，则＋5价砷元素发生还原反应。2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，得到4mol电子，则共转移4N_A个电子。

考点：考查氧化还原反应的表示、计算以及有关判断

点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大。试题放热关键是熟练掌握氧化还原反应的有关概念，判断的依据，然后再结合题意灵活分析即可。该题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。