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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

    A. 棉布、羊毛和涤纶充分燃烧的产物是二氧化碳和水

    B. 铅蓄电池是常见的二次电池

    C. 钢铁厂用热还原法冶炼铁

    D. 焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠

    【答案】A

    【解析】A．棉布和涤纶充分燃烧的产物是二氧化碳和水，而羊毛是蛋白质，组成元素中还有N元素，燃烧产物中除二氧化碳和水，还有N2，故A错误；B．铅蓄电池是可充电池，是常见的二次电池，故B正确；C．冶炼铁常用CO还原铁的氧化物，故C正确；D．碳酸氢钠能与酸反应生成CO2，是常用焙制糕点的发酵粉之一，故D正确，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨(又称联肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    (1)联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

    (2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

    (3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

    ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

    ④2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=- 1048.9kJ/mol

    上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为( )

    1

    2

    3

    4

    5

    ……

    CH4

    C2H6

    C5H12

    C8H18

    ……

    ……

    A．C14H30 B．C17H36 C．C20H42 D．C26H54

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与NaOH醇溶液共热完全反应后，可得3种有机物的是

    A．CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3

    B．

    C．CH3﹣C（CH3）Cl﹣CH2﹣CH3

    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO (aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是( )

    A．CaCl2溶液 B．KNO3溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列反应所画图象正确的是

    A

    B

    C

    D

    将二氧化硫通入到一定量氯水中

    将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中

    NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液中

    将铁粉加入到一

    定量氯化铁溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是 （ ）

    A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

    （1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

    方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

    用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_________________。

    （2）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示．（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）请写出反应的化学方程式_____________

    （3）消毒水时，ClO2还可将Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2＋反应的离子方程式____________________。

    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

    Ⅰ．取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－）

    Ⅲ．重复上述操作2～3次。

    操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：

    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________。

    ②若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 和互为同位素，性质相似

    B. 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存

    C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

    D. C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，所以石墨比金刚石稳定

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