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    下列各项说法或比较中不正确的是

    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

    B．根据电离方程式HCl=H++Clˉ，判断HCl分子里存在离子键

    C．氧化性由强到弱顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+

    D．250C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

     

    【答案】

    AB

    【解析】

    试题分析：胶体区别于溶液、浊液的本质特征是分散质粒子的大小，丁达尔效应常用于鉴别溶液、胶体，故A错误；氯化氢电离的条件是溶于水或在水溶液里，熔融状态下氯化氢不能电离，因此不存在离子键，故B错误；铁盐溶液能腐蚀单质铜，不能腐蚀单质银，根据氧化还原反应规律可知，氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+，故C正确；氢氧化镁悬浊液中存在如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2++2OHˉ，氯化铵固体能消耗氢氧根离子，减小氢氧根离子的浓度，使平衡右移，镁离子浓度增大，故D正确。

    考点：考查胶体的性质、氯化氢的结构、氧化性顺序、难溶电解质溶解平衡的移动等。

     

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