练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    配制0.2mol/LNa2SO4溶液100mL，需要Na2SO4的质量是多少？（要求写出计算过程及涉及的公式）
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据n=cV计算硫酸钠的物质的量，再根据m=nM计算需要硫酸钠的质量．
    解答： 解：溶液体积为100mL=0.1L，
    n（Na2SO4）=c（Na2SO4）?V（aq）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，
    m（Na2SO4）=n（Na2SO4）?M（Na2SO4）=0.02mol×142g/mol=2.84g，
    答：需要Na2SO4的质量2.84g．
    点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于基础知识的巩固．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是（　　）
    A、必为K层
    B、只能是L层
    C、只能是M层
    D、可以是任意层

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA
    B、2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
    C、1mol-OH中电子数目为10NA
    D、标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不会出现丁达尔现象的是（　　）
    ①氢氧化铁胶体   ②水     ③豆浆    ④蔗糖溶液    ⑤FeCl3溶液    ⑥云、雾．
    A、②④⑤B、③④
    C、②④⑥D、①③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、二氧化碳通入过量的氢氧化钠溶液：CO2+2 OH-=CO32-+H2O
    B、碳酸钙与硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、少量金属钠放入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    D、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、NaH中氢离子结构示意图为：
    B、NH4I的电子式：
    C、质子数是82，中子数是122的铅原子：
    122
     
    82
    Pb
    D、CO2的比例模型：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列有机反应类型的认识中，错误的是（　　）
    A、；取代反应
    B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应
    C、；酯化反应
    D、CH4+Cl2 
    光照
     CH3Cl+HCl；置换反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2、压强1.0×105 Pa、反应时间3h）：
    T/K303313323353
    NH3生成量
    /10-6 mol    		4.85.96.02.0
    相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注．
    （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：（写两点）
     
    ；
     
    ．
    （3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂
    2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
    4
    7
    ．
    计算：①该条件下N2的平衡转化率为
     
    （保留一位小数）．
    ②该条件下反应2NH3（g）高温、高压催化剂N2（g）+3H2（g）的平衡常数
     
    ．
    ③若反应温度不变，假如在容积为2.0L的密闭容器中起始充入0.40mol N2（g）和0.40mol H2（g），反应3min时测得体系压强为原来的
    3
    4
    ，这段时间H2的平均反应速率为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G四种有机物，其中B、C为不饱和烃，但是只有B能够使溴的四氯化碳溶液褪色；A能够在光照条件下与氯气发生取代反应，其二氯取代物是D，D有两种同分异构体；B分子符合通式CnH2n，与溴的四氯化碳溶液可以发生加成反应，加成产物是E，且E只有一种同分异构体F；C在FeBr3在催化剂的作用下，可以与液溴发生取代反应，取代产物是G，G没有同分异构体．试根据以上事实，推断A、B、C、D、E、F、G的结构简式．
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ；F
     
    ；G
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案