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    下列有关物质的性质及应用说法正确的是

    A．Si具有导电性，可用作半导体材料

    B．难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱

    C．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

    D．Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、硅位于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，，Si具有导电性，可用作半导体材料，故A正确；B、Al2O3为两性氧化物，能与NaOH反应，所以不能用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱，故B错误；C、氯气本身不具有酸性，故C错误；D、SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2为酸性氧化物，能与NaOH反应，故D错误。

    考点：本题考查物质的性质与用途。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第二次检测化学试试卷（解析版） 题型：填空题

    铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：

    （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。(填序号)

    a．纯铁硬度比生铁高

    b．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

    c．不锈钢是铁合金，只含金属元素

    d．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

    e．铁在冷的浓硫酸中钝化

    （2）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_____________ ，所形成该分散系的微粒范围是__________。

    （3）电子工业需用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式___________ 。

    （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。

    ①高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH+3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有____________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________。

    ②下列物质能用作净水剂的有___________。

    a．KAl(SO4)2l2H2O b．聚合硫酸铁

    c．ClO2 d．“84”消毒液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省文登市高三上学期11月月考化学试卷（B卷）（解析版） 题型：填空题

    (17分)按要求回答下列问题：

    （1）实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验，铝热反应的方程式为_________，该实验中除用到铝粉和Fe2O3外，需要的试剂还有 (填编号)。

    a．KClO3 b．Mg c．MnO2 d．KCl

    （2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂。某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物。甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用FexAly表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。

    ①甲的化学式为______，乙中x=_____，y=_______。

    ②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因______；含二氧化硅材料做成的坩埚_____(填“能”或“不能”)用来熔融NaOH。

    ③下图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，

    由图可知，乙在______中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是______。

    ④研究发现铝热反应后期温度高达2000℃以上时会有极微量的Al4C3生成，Al4C3遇水会产生一种气体，该气体的分子式为________。［已知CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑］

    （3）镁铝互化物(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物在6.0 mol·L－1 HCl中，能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省文登市高三上学期11月月考化学试卷（A卷）（解析版） 题型：选择题

    四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，

    下列说法正确的是

    A．1个37W原子中，质子数比中子数多3个

    B．Y和W处于同一主族，具有相同的最高价态

    C．Z形成简单阴离子半径小于W形成简单阴离子半径

    D．X与Y、Z与W每组两种元素间均可形成电子数相等的氢化物

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省德州市高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (13分)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某兴趣小组收集了该地区的雾霾，试样溶液经必要的预处理后，设计并完成了如下的实验：

    已知：NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al(OH)4]-，根据以上的实验操作与现象，回答下列问题：

    （1）气体l的成分可能是 ，进一步确定该气体成分的方法是 ，

    实验室制备该气体的方程式为 。

    （2）写出沉淀2产生气体的离子方程式 。

    （3）经过以上实验可知，该地区雾霾中一定存在的离子有 。

    （4）某同学采用了另外一种实验方法，取少量的试样直接加入硝酸银溶液产生白色沉淀，该同学由此就确定一定含有Cl-，你认为他的说法是否合理 (填是或否)，其理由是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省德州市高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．泥沙和水的混合物可用分液漏斗分离

    B．测溶液pH值：将一小块pH试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

    C．用丁达尔现象可区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

    D．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省德州市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

    （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：

    B.________；C.________；D.________；E．________；

    （2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)

    E→B： ______________________________________________ _ ，

    C→F： ____________________________________________________，

    F→C： ____________________________________________________。

    （3）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

    A. 取a克混合物充分加热，减重b克

    B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

    C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克

    D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省德州市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A．0.1mol·L－1的NaCl溶液中，Na+的数目为0.1NA

    B．23 g 金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为NA

    C．7.8g Na2O2中含有的阴、阳离子数目均为0.1NA

    D．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三11月阶段模块考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是

    A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

    B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质

    C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应

    D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2

     

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