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    【题目】某硝酸铜和硝酸银的混合物，受热分解产生的气体溶于水后，充分反应剩余的气体体积是原来的1/16，其中硝酸银的质量分数是_____。

    【答案】0.475

    【解析】

    硝酸银加热分解方程式为：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，所得的二氧化氮与氧气的物质的量之比为2:1；硝酸铜受热分解的方程式为：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑。由4NO2+O2+4H2O=4HNO3可知硝酸铜分解产物通入水中彻底被吸收,硝酸银只被吸收一部分，剩余的为氧气，据此解题。

    设混合物中硝酸银的物质的量为x mol，硝酸铜的为y mol，则：

    2AgNO32NO2↑+O2↑+2Ag

    2 2 1

    x x 0.5x

    2Cu(NO3)2 4NO2↑+O2↑+2CuO

    2 4 1

    y 2y 0.5y

    则可表示为：，由此可计算出；

    因此硝酸银的质量分数==

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    【题目】下图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图，进行皂化反应时的步骤如下：

    （1）在圆底烧瓶中加入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用是__________________________________。

    （2）隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得的混合物为________(选填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。

    （3）向所得混合物中加入________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在________层，这个操作称为____________。

    （4）图中长玻璃导管的作用为

    ________________________________________________________________________。

    （5）写出该反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

    (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

    (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。

    (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

    A. Cl－一定不存在

    B. 100 mL溶液中含0.01 mol CO

    C. K＋一定存在

    D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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    试回答下列问题：

    (1)请写出C装置中生成CH2Cl2的化学方程式：_________________________________。有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法___________(填“正确”或“不正确”)。

    (2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②控制气流速率； ③___________。

    (3)D装置的名称为___________，其作用是___________。

    (4)E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________(填字母)。

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