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    下列属于化合反应的是（　　）
    A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
    B、2Al+Fe2O3 
     高温 
    .
     
     2Fe+Al2O3
    C、SO3+H2O=H2SO4
    D、NH4HCO3 
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O+CO2↑
    考点：化学基本反应类型
    专题：
    分析：化合反应是指两种物质生成一种物质的反应，据此解答即可．
    解答： 解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O，此反应为两者互换阴阳离子的反应，属于复分解反应，故A错误；
    B、一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故B错误；
    C、两种物质生成一种物质，属于化合反应，故C正确；
    D、一种物质生成几种物质，属于分解反应，故D错误，故选C．
    点评：本题主要考查的是四大基本反应类型的概念，本题以化合反应为载体考查，掌握各种反应的特点是关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    B、向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解
    C、二氧化硅常用于制造太阳能电池
    D、Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1 mol基态氧原子中含有的未成对电子数为0.1NA
    B、1L 1mol/L K2CO3溶液，阴离子的总数等于NA
    C、8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
    D、由化合态的铁制备5.6g铁，转移电子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
    B、明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
    C、200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
    D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（　　）
    A、硫酸    烧碱   醋酸
    B、硫酸   铜   醋酸
    C、高锰酸钾   乙醇   醋酸
    D、磷酸    二氧化碳   硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+═2NH4+
    B、反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸
    C、该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极
    D、通入H2的电极为负极，A为NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义．下列说法中不正确的是（　　）
    A、任何化学反应都伴随着能量的变化
    B、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
    C、反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量
    D、若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示．

    （1）根据图中装置I、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是
     
    （填装置序号）．
    （2）装置Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
     
    ；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是
     
    （填序号）．
    A．Ⅳ比Ⅲ复杂       
    B．Ⅳ比Ⅲ安全
    C．Ⅳ比Ⅲ操作简便   
    D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是
     
    （填序号）．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （2）图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①该反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
     
    kJ?mol-1．（用含a、b、c的表达式表示）
    （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为
     
    ，c口通入的物质为
     
    ．（填“甲醇”或“空气”）
    ②该电池正极的电极反应式为：
     
    ．

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