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    已知：H2O?H++OH-（△H＞0），KW为水的电离常数，完成下表．
    改变条件电离平衡移动方向溶液中c（H+）PH的变化KW
    升高温度
    加入酸
    加入Na
    考点：水的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：水的电离是吸热过程，升温，平衡正向进行，酸碱抑制水的电离平衡，水解的盐促进水的电离，离子积常数随温度变化，溶液PH是利用氢离子浓度的负对数计算分析判断．
    解答： 解：H2O?H++OH-（△H＞0），KW为水的电离常数，水的电离是吸热过程，升温，平衡正向进行，酸碱抑制水的电离平衡，水解的盐促进水的电离，离子积常数随温度变化；
    升温平衡正向进行，氢离子浓度增大，溶液PH减小，Kw增大；
    加入酸，平衡逆向进行，氢离子浓度增大，PH减小，Kw不变；
    加入Na，和水中氢离子反应生成氢气，平衡正向进行，氢离子浓度减小，溶液PH增大，Kw不变；
    故答案为：
    升高温度正向增大减小增大
    加入酸逆向增大减小不变
    加入Na正向减小增大不变
    点评：本题考查了水的电离影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，相互间一定互为同分异构体的是（　　）
    A、淀粉和纤维素
    B、蔗糖和麦芽糖
    C、C4H6和C5H8
    D、氨基酸和蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G7种常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：①A+B→D+G  ②C+B→F+NaCl  ③E+G→B+O2  ④F→A+G，若A是氧化物，则：
    （1）A、B、E、F、G的化学式分别为：
    A
     
       B
     
       E
     
     F
     
     G
     

    （2）2molC和3molE在水溶液中发生反应的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式
     
    ．操作①主要是指
     
    ．
    （2）试剂①可选用
     
    ，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）操作②主要是指
     
    ．
    （4）经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断题（正确的后面请写“√”，错误的后面请写“×”）
    （1）物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等．
     

    （2）Vm在非标准状况下不可能为22.4L/mol．
     

    （3）1mol任何物质在标准状况下的体积均为22.4L．
     

    （4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，最好将固体溶质直接倒入容量瓶，再加水至刻度线，这样可以减少误差．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量）（只有浓度小于1mol?L-1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈），将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
    ①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）
     
    ；
    ②试管中气球大小（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）Ⅰ?Ⅱ=
     
    ；
    ③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．
    其中得出的结论是否正确
     
    ．（填“正确”或“不正确”）
    （2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：（注：每组固体完全溶解且完全反应）
    序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度
    A50mL水2.5g NaHCO3固体20℃18.5℃
    B50mL水3.2g Na2CO3固体20℃23.3℃
    C50mL稀盐酸2.5g NaHCO3固体20℃17.4℃
    D50mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体20℃24.4℃
    请你帮助填写相关内容：
    ①该研究报告的题目是
     
    ；
    ②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为
     
    和
     
    ；通过上述实验可得出两条结论：
    a：Na2CO3溶液和盐酸的反应是
     
    （吸热或放热）反应；
    b：NaHCO3溶液和盐酸的反应是
     
    （吸热或放热）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：

    （1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是
     
    ，需用氧化剂的是
     
    （填编号）．
    （2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是
     
    （填化学式）
    （3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
     
    Na2Cr2O7+
     
    KI+
     
    HCl→
     
    CrCl3+
     
    NaCl+
     
    KCl+
     
    I2+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法  B．加热分解法  C．结晶法 D．分液法E．蒸馏法 F．过滤法
    （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物
     
    ．
    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
     
    ．
    （3）分离水和汽油的混合物
     
    ．
    （4）分离四氯化碳（沸点为76.6℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
     
    ．
    （5）从碘的水溶液里提取碘
     
    ．
    （6）装置中仪器B、C的名称分别是B
     
    ，C
     
    ；如图中的三处错误，改正后分别为：
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应2A+3B?2C；△H＜0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是（　　）
    A、增加压强
    B、升高温度
    C、增加A的量
    D、加入二氧化锰作催化剂

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