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    臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，反应为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平）．下列结论正确的是（ ）
    A．O3在反应中被氧化成O2
    B．KI在反应中做氧化剂
    C．1 mol O3反应中得到2 mol电子
    D．反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1：1
    【答案】分析：该反应中碘元素化合价由-1价变为0价，氧元素的化合价由0价变为-2价，注意臭氧和氧气中化合价相同．
    解答：解：A．臭氧和氧气的化合价都是0价，所以臭氧在反应中不被氧化，故A错误；
    B．该反应中碘元素的化合价降低，所以碘化钾作还原剂，故B错误；
    C．该反应中1molO3反应中得到1mol×（2-0）=2 mol电子，故C正确；
    D．该反应中氧化产物是碘，还原产物是氢氧化钾，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南通模拟）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    （1）空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应．下列有关说法正确的是
    ABCD
    ABCD
    ．
    A．停止使用氟里昂是为保护臭氧层
    B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
    C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
    D．臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝
    （2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=
    5.76
    5.76
    ；恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率
    ＜
    ＜
    50%（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如图：

    用臭氧消毒自来水，适宜的条件是
    低温，水的pH控制7或弱碱性
    低温，水的pH控制7或弱碱性
    ．
    （4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
    若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x=
    3.25
    3.25
    ．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    据报道，目前一些地区酸雨、灰霾和光化学烟雾等区域性大气污染突出，严重威胁群众健康，影响环境 安全。二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
    (1)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源。汽车尾气中的CO来自_________，NO来自_________。
    (2)空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应。下列有关说法正确的是_________。
    A．停止使用氟里昂是为了保护臭氧层
    B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
    C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
    D．臭氧能使湿润的碘化钾一淀粉试纸变蓝
    (3)一定条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，向2L密闭容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0.2mol
    SO3(g)，2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=________。
    (4)在一定条件下用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，原混合气体中NO和NO2的体积比是_________。
    (5)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox)，由铁酸盐(ZnFe2O4)经高温还原制得，常温下，它能将工业废 气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示。若2 mol ZnFe2Ox与SO2反应可生成0.75 mol S，则x=
    __________。

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省南通市通州区高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    （1）空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应．下列有关说法正确的是______．
    A．停止使用氟里昂是为保护臭氧层
    B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
    C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
    D．臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝
    （2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=______；恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率______50%（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如图：

    用臭氧消毒自来水，适宜的条件是______．
    （4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
    若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x=______．

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