【题目】将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应
A. 是放热反应 B. 是吸热反应
C. 反应过程中热能转化为化学能 D. 反应物的总能量等于生成物的总能量
心算口算巧算一课一练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】
(1)元素的第一电离能：Al________Si(填“>”或“<”)。
(2)基态Mn2＋的核外电子排布式为____________。
(3)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是________________________。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：
①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。
②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________ (填序号)。
A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E氢键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是（ ）
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体带电
C．渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯
D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出金属元素A的原子结构示意图：_______________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应③___________；反应⑤____________________
（3）检验物质G中阳离子的操作方法_____________________。
（4）实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为__________________，在该反应中如有0.5 mol乙生成，转移的电子的物质的量是_____mol。制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于药物的使用说法正确的是
A．因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒
B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验
C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D．能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ．已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。
（1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：
当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：____________。
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水____________（填“大”、“小”或“相等”）。
（2）若H2A为硫酸：t℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝____________。
Ⅱ.已知:在25 ℃时 H2O
H++OH- KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5
（3）醋酸钠水解的平衡常数Kh具体数值=________________,
（4）0.5 mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a,1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为___________, a与b的关系为______________。（填“大于”“小于”或“等于”）
Ⅲ.（5）25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为____________。
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