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    等质量的下列物质，在标况下所占体积最大的是（　　）
    A、CH4
    B、SO2
    C、CO2
    D、H2O
    考点：气体摩尔体积
    专题：
    分析：质量相同，物质的摩尔质量越大其物质的量越小，在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，据此判断．
    解答： 解：相同状况下，不同的气体物质的量越大，气体体积就越大，根据n=
    m
    M
    ，质量相同时摩尔质量越小，物质的量越大，所以摩尔质量最小的CH4的摩尔质量最小，其物质的量最大，体积最大．要注意的是水在标况下为固态，不能用该方法比较体积；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，明确等质量时体积与气体的摩尔质量的关系，熟悉常见气体的摩尔质量即可解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（　　）
    A、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
    B、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
    C、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
    D、2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钠俗称纯碱或苏打，是白色固体，广泛用于玻璃、造纸等工业．现有Na2CO3与NaHCO3固体混合物，要得到纯净的Na2CO3固体，下列方法正确的是（　　）
    A、过滤B、加热C、蒸馏D、溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为NA
    B、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    C、22.4L氖气所含有的原子数目为NA
    D、常温常压下，14g N2含有分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L浓度为1mol/L的FeCl3溶液与3L 1mol/L的KCl溶液中Cl-物质的量浓度之比为（　　）
    A、3：2B、1：1
    C、3：1D、1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式表示正确的是（　　）
    A、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3+8H++6I═3I2+2NO↑+4H2O
    B、硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C、FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+
    D、NaHCO3溶液与过量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
    C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    D、向FeCl3溶液中加入Ba（OH）2：3Ba（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
    （1）写出下列元素的符号D
     
    ，E
     
    ，F
     
    ．
    （2）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
     
    ．
    （3）C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式
     
    ．
    （4）用电子式表示F的氢化物的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置．实验时按如下步骤操作：

    A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性．
    B．称取研细的辉铜矿样品1.000g．
    C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中．
    D．以每分钟1L的速率鼓入空气．
    E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2=SO2+2Cu．
    F．移取25.00mL含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点．按上述操作方法重复滴定2-3次．
    试回答下列问题：
    （1）装置①的作用是
     
    ；装置②的作用是
     
    ．
    （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为
     
    ，当产生
     
    的现象时可判断滴定已经达到终点．
    （3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是
     
    ．
    滴定
    次数    		待测溶液的
    体积/mL    		标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0421.03
    225.001.9821.99
    325.003.2021.24
    （4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是
     
    （写一种既可）．
    （5）已知在常温下FeS的 Ksp=6.25×10-18，H2S饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在如下关系：c2（H+）?（S2-）=1.0×10-22．在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1mol/L，应调节溶液的c（H十）为
     
    ．

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