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    下列化学反应中，能得到单质铁的是（　　）
    A、FeS2在空气中煅烧B、Fe（OH）3固体加热分解C、FeCl3溶液中加入Cu粉D、CO还原灼热的Fe2O3
    分析：A．铁的化学性质较活泼，FeS2在空气中煅烧达到氧化铁；
    B．Fe（OH）3固体加热分解生成氧化铁和水；
    C．铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，不会得到金属铁；
    D．一氧化碳具有较强还原性，在加热条件下能够从氧化铁中还原出单质铁．
    解答：解：A．煅烧FeS2得到的是二氧化硫和氧化铁，不会得到铁单质，故A错误；
    B．加热氢氧化铁固体得到的是氧化铁，无法得到单质铁，故B错误；
    C．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不会得到金属铁，故C错误；
    D．在加热条件下，氧化铁能够被一氧化碳还原成铁单质，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了铁的化合物的性质、铁的冶炼原理，题目难度不大，注意掌握常见的铁的化合物具有的化学性质，明确冶炼金属铁的反应原理．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）如图的甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 mol A、3 mol B，此时两容器体积均为500 mL，温度为T℃。保持温度不变，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)；△H＜0。

    （1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________。

    A．混合气体的总质量不随时间改变    B．2 v正(C)＝3 v逆(B)

    C．A、B转化率相等                 D． 物质D的质量不随时间改变

    （2）2 min后甲容器中的化学反应达到平衡，测得C的浓度为2 mol/L，此时容器的体积为________mL，B的转化率α甲(B)为________。

    （3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间______2 min（填“＞、＜或＝”），B的转化率α乙(B) ______α甲(B) （填“＞、＜或＝”）。

    （4）若其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)＝________mol，加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届四川省南充高中高三上学期第二次月考化学试卷 题型：填空题

    （14分）如图的甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 mol A、3 mol B，此时两容器体积均为500 mL，温度为T℃。保持温度不变，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)；△H＜0。

    （1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________。
    A．混合气体的总质量不随时间改变     B．2 v正(C)＝3 v逆(B)
    C．A、B转化率相等                  D． 物质D的质量不随时间改变
    （2）2 min后甲容器中的化学反应达到平衡，测得C的浓度为2 mol/L，此时容器的体积为________mL，B的转化率α甲(B)为________。
    （3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间______2 min（填“＞、＜或＝”），B的转化率α乙(B) ______α甲(B) （填“＞、＜或＝”）。
    （4）若其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)＝________mol，加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省高三上学期第二次月考化学试卷 题型：填空题

    （14分）如图的甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 mol A、3 mol B，此时两容器体积均为500 mL，温度为T℃。保持温度不变，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)；△H＜0。

    （1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________。

    A．混合气体的总质量不随时间改变     B．2 v正(C)＝3 v逆(B)

    C．A、B转化率相等                  D． 物质D的质量不随时间改变

    （2）2 min后甲容器中的化学反应达到平衡，测得C的浓度为2 mol/L，此时容器的体积为________mL，B的转化率α甲(B)为________。

    （3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间______2 min（填“＞、＜或＝”），B的转化率α乙(B) ______α甲(B) （填“＞、＜或＝”）。

    （4）若其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)＝________mol，加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：湖南省期末题 题型：填空题

    如何降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。
    （1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3．25molH2在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：
    ①从反应开始到3min，氢气的平均反应速率v（H2）＝__________；
    ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_________。
    A．在原容器中再充入1molCO2 B．在原容器中再充入1molH2 C．在原容器中充入1mol氦气
    D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
    （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c(H2CO3)＝1．5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3+H+的电离平衡常数 K＝__________ 。(已知：10-5.6＝2．5×10-6)
    (3)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为
    2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ/mol，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表。请根据表中数据分析
    ①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
    ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变)。
    ③增大的值，则生成乙醇的物质的量____(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用

    右图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

    ①曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为

    ________________________________________________；

    ②曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是

    ________________________________________________；

    ③向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是

    ________________________________________________。

    A．蒸馏水B．改用铝粉　C．饱和氯化钠溶液　D．浓盐酸　E．少量硫酸铜溶液

    (2)．(8分)将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

    3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是0.15 mol/(L•min)。

        ①B的反应速率V(B)=              

    ②X=              

    ③A在5min末的浓度是                

    ④10min后上述反应达最大限度，下列选项中一定能确定反应达最大限度的是     。


    A.容器内气体密度不变

    B.容器内压强不变

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